《鈉》教學設計（精選4篇）
《鈉》教學設計 篇1
鈉
一、教學目的：
1.了解鈉的物理性質、結構及用途
2.掌握鈉的化學性質、存在和保存方法
3.認識結構決定性質，性質決定存在、保存和用途的思維方法
4.培養學生的動手能力、觀察能力及化學美
二、教學重點：鈉的化學性質
三、教學用品
學生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導線、電源、電極等
四、教學方法：實驗探究法
五、教學過程
［引言］在人類已發現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱為堿金屬。
［板書］ 第二章 堿金屬
［設問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)
［過渡］本節課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
［板書］ 第一節 鈉
［學生實驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。
［設問］你們看到了什么現象?說明了鈉的哪些性質？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)
[板書]一、鈉的物理性質
顏色狀態硬度熔點密度導電性
［展示］用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發現串聯在線路上的燈泡發亮，提起電極，燈泡熄滅。（說明鈉的導電性很強）
[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化（鈉表面變暗，失去光澤。）
［設問］為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發生了反應)
[板書]二、鈉的化學性質
1.鈉與氧氣等非金屬反應
［講解］Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O，純凈的Na2O是一種白色粉末。
［教師］請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。4Na＋O2====2Na2O（白色固體）
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發生哪些變化？
［教師］下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現象是否同上。
［學生實驗］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網上加熱，觀察現象
［請一個同學描述所看到的現象，其他同學補充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
［現象分析］鈉融化成球狀說明什么？（鈉的熔點低）生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質，這種物質是過氧化鈉(Na2O2)。
2Na＋O2=△===Na2O2（淡黃色固體）
［思考］根據Na與O2反應生成Na2O和Na2O2的條件，分析比較Na2O與Na2O2的穩定性。
［結論］Na2O2比Na2O穩定。
[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產生了不同的現象，生成了不同的產物。
［設問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質O2反應外，還能和哪些非金屬單質反應?
(學生回憶初中學過的Na與Cl2的反應)
［講解］另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Na2S。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火？
［實驗］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發生的現象(浮、熔、游、紅)。
［教師］請大家根據上述實驗現象，討論以下問題：
［投影］1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
［學生討論及回答］
［教師］通過以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質。
[板書]2.鈉與水反應
［講解］由Na與水反應后生成的物質可使酚酞變紅可知，Na與H2O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢?
［演示實驗］在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。
［教師］由實驗現象可知，鈉與水反應還生成了H2。
[板書]2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑
［投影討論］1.根據以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，Na元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?
［結論］1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
［設問］通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題：
［投影］1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
［板書］二、鈉的存在及用途
［學生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過氧化物
b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
［小結］鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。
［布置作業 ］1.鈉能否和CuSO4溶液發生置換反應?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發生的變化及現象。
《鈉》教學設計 篇2
鈉
一、教學目的：
1.了解鈉的物理性質、結構及用途
2.掌握鈉的化學性質、存在和保存方法
3.認識結構決定性質，性質決定存在、保存和用途的思維方法
4.培養學生的動手能力、觀察能力及化學美
二、教學重點：鈉的化學性質
三、教學用品
學生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導線、電源、電極等
四、教學方法：實驗探究法
五、教學過程
［引言］在人類已發現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱為堿金屬。
［板書］ 第二章 堿金屬
［設問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)
［過渡］本節課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
［板書］ 第一節 鈉
［學生實驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。
［設問］你們看到了什么現象?說明了鈉的哪些性質？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)
[板書]一、鈉的物理性質
顏色狀態硬度熔點密度導電性
［展示］用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發現串聯在線路上的燈泡發亮，提起電極，燈泡熄滅。（說明鈉的導電性很強）
[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化（鈉表面變暗，失去光澤。）
［設問］為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發生了反應)
[板書]二、鈉的化學性質
1.鈉與氧氣等非金屬反應
［講解］Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O，純凈的Na2O是一種白色粉末。
［教師］請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。4Na＋O2====2Na2O（白色固體）
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發生哪些變化？
［教師］下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現象是否同上。
［學生實驗］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網上加熱，觀察現象
［請一個同學描述所看到的現象，其他同學補充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
［現象分析］鈉融化成球狀說明什么？（鈉的熔點低）生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質，這種物質是過氧化鈉(Na2O2)。
2Na＋O2=△===Na2O2（淡黃色固體）
［思考］根據Na與O2反應生成Na2O和Na2O2的條件，分析比較Na2O與Na2O2的穩定性。
［結論］Na2O2比Na2O穩定。
[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產生了不同的現象，生成了不同的產物。
［設問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質O2反應外，還能和哪些非金屬單質反應?
(學生回憶初中學過的Na與Cl2的反應)
［講解］另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Na2S。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火？
［實驗］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發生的現象(浮、熔、游、紅)。
［教師］請大家根據上述實驗現象，討論以下問題：
［投影］1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
［學生討論及回答］
［教師］通過以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質。
[板書]2.鈉與水反應
［講解］由Na與水反應后生成的物質可使酚酞變紅可知，Na與H2O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢?
［演示實驗］在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。
［教師］由實驗現象可知，鈉與水反應還生成了H2。
[板書]2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑
［投影討論］1.根據以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，Na元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?
［結論］1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
［設問］通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題：
［投影］1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
［板書］二、鈉的存在及用途
［學生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過氧化物
b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
［小結］鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。
［布置作業 ］1.鈉能否和CuSO4溶液發生置換反應?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發生的變化及現象。
《鈉》教學設計 篇3
一、教學目的：1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉
的物理性質，掌握鈉的化學性質。
2.培養學生根據實驗現象探究、分析、推理和
判斷的能力。
二、教學重點：鈉的性質
三、教學難點：對實驗現象的觀察和分析
四、課時安排：1課時
五、教學方法：實驗、探究、討論相結合
六、教學過程：【引言】在人類已發現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿。因此，又將它們統稱為堿金屬。
【板書】第二章 堿金屬
【問】堿金屬的家庭成員都有哪些呢？
請大家閱讀課本p28頁的有關內容進行回答，并寫出其元素符號。
【板書】鋰li 鈉na 鉀k 銣rb 銫cs 鈁fr
【說明】鈁是一種放射線元素，在中學化學中一般不討論。
【過渡】本節課我們就來認識堿金屬中有代表性的金屬—鈉
【板書】§2-1鈉
【演示】用鑷子從盛鈉的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體。（注意！不可用手接觸）放在玻璃片上，用小刀切割，請仔細觀察其斷面處的變化。
【問】描述你們所看到的現象。
【答】鈉很軟，剛切開時其斷面呈銀白色，后逐漸變暗。
【講述】純凈的鈉是銀白色，表面變暗是因為鈉與空氣中的物質發生了化學反應，以致變暗。事實上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去光澤。純凈的氧化鈉是一種白色粉末。
【過渡】下面，我們改變鈉與氧氣反應的條件，觀察現象是否和剛才一樣。
【演示實驗2-2】把鈉放在石棉網上加熱，并罩上一個干燥的小燒杯。
【問】請大家描述剛才的實驗現象。
【答】鈉在空氣中燃燒時，發出黃色火焰，在燒杯壁上有淡黃色的固體出現。
【講解】燒杯壁上出現的淡黃色固體物質是過氧化鈉，它是一種不同于氧化鈉的新物質。這說明，鈉與氧氣的反應條件不同，得到的產物也不相同。
【過渡】下面，我們再來做一個有關鈉的性質的實驗。
【演示實驗2-3】向一個盛水的小燒杯里滴幾滴酚酞試液，然后取一小塊金屬鈉（約為綠豆大小）用濾紙吸干其表面的液體，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原試劑瓶中，注意不要用手接觸，然后把處理好的鈉塊投入小燒杯中，并蓋上表面皿。觀察發生的現象。
【問】怎樣描述以上現象？
【敘述】現象及原因
⑴鈉投入水里后，浮在水面上
⑵鈉立即跟水反應，并有氣體產生
⑶鈉熔化成銀白色小球，而水沒有沸騰
⑷小圓球在水面上向各個方向迅速游動（鈉能在靜止的水面迅速游動，說明有氣體生成）
⑸有嘶嘶的聲音，鈉球不斷地縮小直至小球消失
⑹反應后水溶液使酚酞指示劑變紅
比水輕
鈉活潑
na與水的反應是放熱反應，
na的熔點低于100°c
放出的氣體推動小球，由于受力不勻，故游動
部分h2和o2反應爆炸結果
溶液顯堿性（應是naoh）
【分析】根據化合價升降分析產物，鈉失電子顯正價，那么得電子的必然是水中顯正價的氫元素，水中的氧元素為負二價，不可能再得電子而降價了，所以這種氣體只能是h2。
【板書】2na+2h2o=2naoh+h2↑
2na+2h2o=2na++2oh－+h2↑
【過渡】下面，我們通過以上實驗來歸納鈉的性質。
《鈉》教學設計 篇4
謝尚鋼 化學03本
隨著計算機技術的發展，信息技術越來越廣泛應用于社會生活各個領域，同樣，在教學工作中，可以利用計算機，使學生更深入地了解所學的內容，有些反應現象不是很明顯，講述的內容不是很直觀，可以通過多媒體演示，使之更加通俗易懂。
一 教材分析及教學目標
本章堿金屬編排在化學反應及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應和離子方程式的知識在此更好地應用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認識，本章實質上起到了承前起后的作用。《鈉》是堿金屬這章的第一節，作為學習高中化學最重要的金屬章節，通過學習鈉能對堿金屬這章有個大致了解。通過鈉的有關性質實驗以及對實驗現象的討論，培養學生觀察能力、思維能力和創新能力。通過改進實驗讓學生體驗化學實驗創造的激情，激發學生學習化學的興趣。我們對元素的學習主要通過學習該元素組成的單質及化合物的物理性質，化學性質及其用途，通過《鈉》這節的學習，可以了解活潑金屬的一些通性，以及保存方法
。 二 重點，難點
這一節的重點就是鈉的化學性質——與水反應，還有鈉的物理性質——顏色。難點就是鈉與氧氣在充足及過量時候的反應，還有就是實驗，由于反應速度快，難以觀察，最后就是反應的化學方程式。
三 教學理念及其方法
通過計算機的演示，能使學生看到沒有條件做的實驗。在學習中加入樂趣，激勵學生的學習積極性。1
對反應速度快這個問題可以通過慢放實驗的動化，使學生能看清楚過程。
2 涉及原子等微觀粒子的結合過程，需要很強的空間想象力，可以通過計算機動畫演示，使反應變得直觀，更 容易理解。
3 對于鈉與水的反應，具有一定的危險性，可以通過動畫來展示實驗不當造成的后果。
四 教學過程
1 首先通過實物鈉歸納出鈉的顏色、狀態、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質
2 再以水滅火圖片給學生觀看，然后以鈉放入水中為參比，激發學生的興趣
3 接著老師通過真實實驗，果然如動畫所放，引起學生的思考，這時教師再適時點撥，使學生在觀察的同時先記住一些知識
3 再通過一些趣味性實驗演示，能更進一步激發學習的積極性，例如用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進。
五 學法分析
通過這節課的教學教給學生對金屬鈉的認識，掌握金屬鈉的性質，透過現象看本質，分析、歸納物質的性質，培養學生觀察、分析問題的能力，調動學生積極性，激發學生的學習興趣。
五 總結性質，得出結論，布置作業
最后總結出鈉的一些物理性質，化學性質，例如鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，鈉是一種活潑金屬，具有很強的還原性。用線型關系羅
列出來，這樣條理就清晰了，然后再總述一下這節所學的內容，講述的重點及難點。最后布置2個思考題：
（1）鈉為什么保存在煤油中？
（2）把鈉投到苯和水的混合液中鈉在水和苯間跳上“水上芭蕾”，為什么？
再講一下鈉的用途。
六 板書設計
板書設計 第一節 鈉
一、鈉的物理性質
二、鈉的化學性質
1 鈉的原子結構
2鈉與氧氣反應（條件不同，產物不同）
3鈉與水反應（重點）