碳和碳的氧化物（通用6篇）
碳和碳的氧化物 篇1
�。ㄒ唬┨紗钨|
常見的碳單質有_______、_______和_______。他們都是由___________組成的單質。
一、碳單質的物理性質及用途：
1.金剛石： 化學式_______物質類別_______
�、偌儍舻慕饎偸菬o色透明正八面體形狀的固體,經過仔細琢磨后,可制成_________.
�、诮饎偸翘烊淮嬖诘淖頮____的物質，是因為它具有骨架結構,常用于_______________________________;
�、劢饎偸� 性方面遠遠超過硅，甚至超過銅和銀，于是它成了計算機芯片機體材料的最佳選擇。
2. 石墨： 化學式_______物質類別_______
石墨是一種深灰色的，有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體。
①石墨很_____，是因為它具有層狀結構,在紙上能留下劃痕，可用于制____________②石墨具有_______性,可作潤滑劑。生活中常用鉛筆芯開啟生銹的鎖，是因為
鉛筆芯主要是由 和黏土混合制成的（注意：鉛筆芯不含鉛）。
�、凼�具有優良的_____性，可用作________________。如干電池的電極、無軌電車上的電刷，都是用石墨制作，體現了它的_______性和耐高溫的性質。
3.c60： c60分子是一種由_______個碳原子構成的分子。
注意
①金剛石、石墨的物理性質有很大的差異，是因為___________________________.但化
學性質相同，是因為________________________________________。
②同一種元素也可以組成不同的物質，如：碳元素可以組成金剛石、石墨、c60等不同的物質，請你再舉一例___________________________________________
木炭、活性炭、焦炭、炭黑
1.木炭和活性炭都是由_______的微小晶體和少量雜質構成的，由于它們都具有___________結構，因此具有_______性。如：常利用木炭吸附異味和色素。活性炭的___________比木炭還要強，如：防毒面具里的濾毒罐就是利用_______來吸附毒氣的。制糖工業中也利用活性炭脫色以制白糖.
木炭、活性炭的吸附性屬于_______變化（填“物理”或“化學”）。
2.木炭或活性炭的吸附實驗:
如圖所示，將幾塊經過烘烤并放冷的木炭（或活性炭）投入到盛滿紅棕色的二氧化氮氣體的集氣瓶中，輕輕搖動，現象_____________________，這是因為_____________________。倒扣的漏斗內水面_______（填“上升”、“下降”或“不變”），
是因為_________________________________________________________________
二、碳單質的化學性質（2個）
碳單質在常溫下化學性質_______。如：古代書畫家用墨書寫繪制的字畫能夠長久保存而不褪色.請你再舉一例__________________________________________________
碳單質在高溫或點燃條件下化學性質不穩定，具有______性和_______性.
�、� 可燃性（用化學方程式表示）
_________________________________ （氧氣充足）
__________________________________（氧氣不充足）
�、� 還原性（用化學方程式表示）
_________________________________（碳還原氧化銅）
_________________________________（碳還原氧化鐵）
_________________________________（碳還原二氧化碳）
碳單質的用途：具有可燃性，所以可用于
具有還原性，所以可用于
重點探究實驗
如圖所示，是用過量的木炭還原氧化銅的實驗裝置。請回答：
（1）酒精燈上加網罩的作用是_________________________________
�。�2）若要證明試管中的反應是否已經發生，則廣口瓶中應盛的物質的名稱是________________
（3）實驗現象_________________________________
�。�4）a處排出的氣體中除沒有排盡的空氣和沒有被吸收的二氧化碳以及從
溶液中的水蒸氣外，還一定含有的物質的化學式為_________，
試管中發生反應的化學方程式為_________________________________
�。ǘ┨嫉难趸铮ǘ趸�、一氧化碳）
二氧化碳
二氧化碳： 化學式_______物質類別_______
二氧化碳性質、用途及溫室效應
1.二氧化碳的物理性質：
①色、味、態______________②溶解性______________③密度________________
注意：干冰是________________
2.二氧化碳的化學性質（4個）
�、僖话闱闆r下，二氧化碳______________________________
�、诙趸寂c水反應：反應的化學方程式為_______________________
碳酸不穩定,常溫下易分解，化學方程式
�、鄱趸寂c氫氧化鈣反應：將二氧化碳通入澄清的石灰水中，現象是______________________________化學方程式為__________________________此反應常用來____________ 。
�、芏趸疾荒芄┙o呼吸。注意：二氧化碳本身_________毒（填“有”或“沒有”）。
⑤二氧化碳與熾熱的碳反應，化學方程式為
總結：二氧化碳可以與______、_______、_______等物質反應.
3.二氧化碳的主要用途（4個）
�、賍__________________________②___________________________
�、踎__________________________④___________________________
練習(3個重點實驗)
1.傾倒二氧化碳實驗，如圖1
實驗現象________________________________________________________________
實驗結論________________________________________________________________
2.二氧化碳的溶解性實驗，如圖2
實驗現象_____________產生此現象的原因___________________________________
實驗結論________________________________________________________________
3.檢驗二氧化碳的實驗，如圖3
實驗現象_______________________________________________________
化學方程式_____________________________________________________
4.二氧化碳與水反應的探究實驗，如圖4
取四朵用石蕊試液染成的紫色干燥紙花,分別按圖4進行實驗,回答下列問題:
(1) 觀察到紙花的顏色變化情況是:
ⅰ.紙花變紅 ⅱ___________________
ⅲ.紙花不變色 ⅳ___________________
(2) 該同學進行的ⅰ、ⅱ兩項實驗說明了什么？
_____________________________________________________________
(3) 該同學進行四組對比實驗的目的是什么?(用文字敘述)
_____________________________________________________________
(4)寫出實驗ⅳ中發生的反應的化學方程式____________________________
5.進入久未開啟的菜窖或深井之前,為了保證人身安全,應先做一個________實驗.
如果_________________________就不要進入.
溫室效應
大氣中的二氧化碳氣體能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現象叫溫室效應。
1. 溫室效應產生的主要原因：
�、賍__________________________②____________________________
2.產生溫室效應的氣體主要有__________還有______、_______、_______
3.溫室效應的危害:
�、賍__________________________②___________________________
4.防治溫室效應可以采取的措施:
�、賍__________________________②___________________________
為了減緩溫室效應,我們每個人都可以從自己身邊做起,比如說雙面使用紙張，請你說出雙面使用紙張和減緩溫室效應之間的關系___________________________________
請你再舉一件你可以做到的有利于減緩溫室效應的事情_________________________
二氧化碳對人和環境有利也有弊.請寫出它的利與弊:
利_________________________________________________________________
弊__________________________________________________________________
二氧化碳的實驗室制法和工業制法
一、 二氧化碳的實驗室制法：
1. 藥品_______________________________________________________
不用稀硫酸與塊狀石灰石反應來制取二氧化碳是因為______________
____________________________________________________________
不用濃鹽酸與石灰石反應來制取二氧化碳是因為__________________
____________________________________________________________
不用稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應來制取二氧化碳是因為______________
____________________________________________________________
2. 反應原理_________________________________________（用化學方程式表示）
3. 裝置（請畫圖）
實驗室制取氣體的裝置的確定方法
①氣體發生裝置的選擇，依據 和
可選擇“固+固加熱型”裝置或“固+液不加熱型”裝置。
②氣體收集裝置的選擇，依據氣體的 ____________
和 _________________,可選擇向上（或向下）排空氣法或排水法.
請你寫出實驗室制取氧氣、氫氣、二氧化碳應選擇的發生裝置和收集裝置：
4.操作步驟：
�、贆z查裝置的氣密性。常用的方法是___________________________________
___________________________________________________________________
�、谘b藥品:向試管中裝入___________________,再倒入適量稀鹽酸(或從___________加入稀鹽酸).
�、凼占瘹怏w：用_________法收集,原因是_______________________________
�、軝z驗:
具體方法是_____________________________________________________ 化學方程式為_____________________________________________________
�、蒡灊M:具體方法是__________________________________________________
二、二氧化碳的工業制法:高溫鍛燒石灰石�；瘜W方程式
練習
一氧化碳
一氧化碳: 化學式_______物質類別_________一氧化碳中毒,俗稱____________
1. 一氧化碳的物理性質:
色、味、態________________溶解性__________密度____________________
2. 一氧化碳的化學性質(3個)
① 可燃性:
實驗現象_________________________________________________
化學方程式________________________________
② 還原性：（寫出化學方程式）
一氧化碳還原氧化銅___________________________________
一氧化碳還原氧化鐵___________________________________
一氧化碳還原四氧化三鐵_______________________________
注意
一氧化碳還原氧化銅實驗
實驗現象______________________________________________________
加熱前先通一會兒一氧化碳的目的是_______________________________
試驗結束后繼續通一氧化碳的目的是______________________________
反應后的尾氣中有一氧化碳,常用的處理方法是_____________________
�、� 毒性:
一氧化碳極易與血液中的_____________結合,從而使__________不能很好的與氧氣結合,造成生物體內缺氧中毒,嚴重時會危機生命.
3. 一氧化碳的用途（2個):
�、賍____________（利用一氧化碳的______性）
�、赺____________（利用一氧化碳的______性)
總結:一氧化碳能與________、________、 _______、 等物質反應。
煤爐及煤氣
1. 如圖：煤在煤爐中燃燒的示意圖，請回答下列問題：
(1) 寫出煤爐內底部、中部、上部發生的化學反應的方程式 ：
上部____________________________________
中部____________________________________
底部____________________________________
(2) 封閉不嚴的煤爐在緩慢燃燒過程中,產生大量的有毒氣體一氧化碳,請你說出對這
種煤爐的防毒措施___________________________________
2.為防止煤氣中毒,煤氣廠常在煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體,其作用是
__________________________,這種難聞氣味的氣體應具有_____________________
的性質。如發生煤氣泄漏，應采取的措施____________________________________
千萬不要開燈,開換氣扇,用力推拉門窗等一切能夠產生火花的操作.
練習(重點實驗)
如圖,實驗室用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置,請回答下列問題:
(1)在加熱氧化銅前，需先通一會兒一氧化碳，目的是___________________________
(2)在a處觀察到的現象是_____________________________,反應的化學方程式是
______________________________;在b處觀察到的現象是__________________
說明a處有_________氣體生成.反應的方程式為
(3)在c處觀察到的現象是___________________________,點燃尾氣的目的是_____
_____________,反應的化學方程式是____________________________________
(4) 實驗結束時先撤去酒精燈①,繼續通入一氧化碳直至試管冷卻,其目的是
___________________________________________________
注意
1.一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，但性質不同，這是因為___
不同。
2.比較氣體密度與空氣密度大小的簡單方法____________________
________________________________（課本110頁）.
3. 一氧化碳對人和環境有利也有弊.請寫出它的利與弊:
利_________________________________________________________________
弊__________________________________________________________________
碳和碳的氧化物 篇2
第六單元 碳和碳的氧化物
教材分析：
本單元包括三個課題。課題1主要介紹碳的幾種單質：金剛石、石墨、與碳60的物理性質及用途和碳的化學性質。課題2引導學生探究實驗室中支取二氧化碳的裝置，并利用設計的裝置制取二氧化碳。課題3通過實驗探究碳的氧化物的性質。學生在學習了元素
符號、化學式、化學方程式等化學用語和有關氧氣的知識后，再學習碳及其氧化物是順理成章的。學生在日常生活和前幾單元里已獲得不少有關碳的知識，知道了碳具有可燃性，跟氧氣有著密切的關系，在學習碳的單質的基礎上，學習碳的氧化物的性質等，認識碳酸及碳酸鹽，為今后學習酸、堿、鹽、金屬的知識打下一個基礎。
本單元在整個教材中占有承上啟下的地位，并具有以下特點：（1）注意采用體驗學習與探究學習的方式；（2）教材內容在呈現方式上注意教學情境的創設和練習學生的生活實際；（3）緊密聯系社會和高新科技；（4）圖文并茂，教材中許多內容是以圖代文，有利于激發學生的學習興趣。
教學重點：碳及碳的氧化物的性質；實驗室中制取二氧化碳的裝置；形成以發展的觀點看待碳的單質；形成關注社會和環境的責任感。
教學難點：實驗室中制取二氧化碳的裝置。
教學思路:
在進行碳的單質時，應注意聯系自己生活中用刀或見到的物質以及緊密聯系社會和高新科技來分析它的結構、性質及其與用途之間的關系，并在此基礎上歸納、總結碳單質的化學性質。學習二氧化碳制取的研究時，要積極參與活動與探究，討論、歸納、總結實驗室制取氣體裝置與物質狀態和性質的關系，學習碳的氧化物時應注意在閱讀教材的基礎上，緊密聯系生產、生活及社會實際分析歸納碳的氧化物的性質、用途以及性質與用途之間的關系。學習本單元時，要“突出典型、體驗探究、挖掘本質、揭示規律、掌握類型”，這種從個別到一般的科學方法是學習元素化合物的主要方法之一。
教材中的許多內容以圖代文，以幫助學生理解碳及其氧化物的性質、用途及性質與用途之間的關系。教學時要引導學生細心觀察圖形，理解圖示涵義，掌握圖示有關知識，想象、推測物質的結構、性質、用途、培養空間想象能力，為學習碳和碳的氧化物奠定必備的基礎。
中考分析：
二氧化碳的性質、制法及用途是歷年來中考必考內容。預測今后中考中有關二氧化碳的性質、制法、用途的開放性、綜合型題目會有所增加。特別是運用二氧化碳的性質解釋生活中的一些化學現象和分析其用途，根據化學現象分析二氧化碳的性質及對環境報護和農業發展等問題的考查將會迅速成為熱點，關于碳單組織及一氧化碳，今后中考命題會將其他氣體或單質碳與一氧化碳組合，比較其異同點，找出鑒別、分離、除雜的方法，或將氣體燃燒，通過對其現象的觀察、產物的檢驗，推斷氣體的組成，或運用關于新的單質碳及一氧化碳對空氣污染的研究成果作為新信息，考查有關基礎知識及運用知識的能力，試題以選擇、填空題為主，開放性、綜合性試題將會增加。
課題1 金剛石、石墨和c60
一、教學目標：
1、知識與技能
1）知道不同種元素可以組成不同的物質，同一種元素也可以組成不同的物質；
2）了解金剛石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性質和用途；
3）知道c60的分子結構及其部分用途；
4）了解結構、性質、用途三者的關系。
2、過程和方法：培養學生實驗設計的能力。
3、情感、態度與價值觀：培養以發展的觀點看待碳的單質。
二、教學重點：了解金剛石、石墨、活性炭、木炭的性質和用途；
了解結構、性質、用途三者的關系。
三、教學難點：培養學生實驗設計的能力。
教學過程（第一課時）
引入：鉆石的燃燒的故事——生成物是二氧化碳。碳是一種由碳元素組成的單質，但由碳元素組成的單質有多種，例如我們今天要學習的金剛石、石墨和碳60。
講述：金剛石、石墨和碳60都是由碳元素組成的單質，但由于它們的碳原子排列方式不同，即結構不同，它們的性質存在很大的差異。由此可知：物質的組成和結構決定物質的性質。
板書:1、金剛石、石墨性質比較
金剛石
石墨
色態
無色、透明，正八面體形狀的固體，加工琢磨后有奪目光澤
灰色細鱗片狀固體、有金屬光澤
硬度
自然界存在最硬的物質
最軟物質之一，光滑
熔點
很高
高、耐高溫
導電
不導電
導電性良好
導熱
無
良好
用途
鉆頭、刻刀、裝飾品
高溫潤滑劑、鉛筆芯、電極
結論
碳單質的物理性質不同，是由于碳原子排列方式不同
2、無定形炭
物質
用途
活性炭
凈化多種氣體、液體、防毒面具（吸附是物理變化）
焦炭
冶煉金屬
炭黑
油墨、鞋油、顏料；鞋底、輪胎等橡膠制品的填料，增加耐磨性
3、碳60和碳納米管 新型應用材料
小結：同一種元素可以組成不同的單質。
課堂練習：1、石墨能導電，金剛石不能導電是因為它們的（ ）不同
2、實驗測得某種物質中只含有碳元素，則這種物質( )
a、一定是金剛石或石墨中的一種
b、可能是一種碳單質，也可能是幾種碳單質組成的混合物
c、一定是碳元素的單質 d、一定是金剛石、石墨、和碳60組成的混合物。
3、鉛筆芯的主要成分是（ ），用來切割玻璃的是（ ），冰箱里用來除異味的是（ ）
教學拓展
教學過程設計：
教學過程（第二課時）
引入：碳的幾種單質物理性質不一樣，但化學性質相似，主要決定于碳元素的核外電子排列方式。
講述:碳的化學性質
1、碳的穩定性
常溫下碳的化學性質不活潑，受日光照射或根空氣、水份接觸，都不容易起變化。
例如我國古代用墨汁書寫、繪制字畫，可保存幾百年不退色；我們談些的檔案資料均要求用碳素墨水書寫。
課堂練習：1、“鉆石恒久遠，一顆永留存”，這句廣告詞體現了鉆石的性質為
a、硬度大 b、化學性質穩定 c、熔點高 d、外觀美麗
2、只有一種元素的物質是否一定為單質?
2、碳的可燃性（碳和氧氣反應有兩種情況）
�。�1）充分燃燒（氧氣充足）：
（2）不充分燃燒（氧氣少）：
3、還原性：高溫下，碳可與氧化物發生反應
現象：（1）黑色粉末變紅色
（2）澄清石灰水變渾濁
注意：（1）檢查裝置的氣密性
(2 )試管口向下傾斜
�。�3）cuo粉末要和木炭粉均勻混合
拓展：氧化還原反應物質與氧發生的反應叫氧化反應（放熱）
含氧化合物中的氧被奪去的反應叫還原反應（吸熱）
碳還原金屬氧化物
吸熱反應
反應條件高溫
c+mxoy==== m+co2
碳還原非金屬氧化物
c+co2 2co
b
a
a
高溫
課堂練習：用過量木炭還原氧化銅時，試驗裝置類似于實驗室制 ，a處現象為 ， b處實際可確定反應是否發生，它應為 ，該實驗結束時應先 ，再 ，a處導出的氣體應 ，以免造成空氣污染。該實驗證明了碳具有 性,實驗中發生的化學反應方程式為
教學拓展
課題2 二氧化碳制取的研究
一、教學目標：
1、知識與技能① 掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、裝置的選取、操作步驟，檢驗、驗滿及收集。
�、� 初步懂得所選藥品、裝置的原因。
�、� 提高和鍛煉學生收集加工簡單信息的能力，分析解決問題的能力。
2、過程與方法 初步學會氣體制取的過程和方法；學會通過學生實驗、討論、閱讀、實驗方案等探究式學習，從“發現問題----提出假設---設計實驗---分析解釋收集到的信息---得出結論”整個參與過程中，充分讓學生認識體會過程性的學習，使學生逐漸形成科學的學習方法。
3、情感態度價值觀
① 繼續提高學生學習化學的好奇心和探究的欲望，激發和發展學生學習化學的興趣。
② 通過探究活動，培養學生求實、創新、嚴謹、合作的科學品質，集體協作的團隊精神。
二、教學重點1、藥品選用、發生裝置和收集裝置的設計選擇、操作步驟順序
2、二氧化碳的檢驗、驗滿
3、氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質比較
三、教學難點：探究實驗室中制取co2的裝置，并制取co2。
四、課時安排 ：1課時
教學過程設計：
教學過程
復習引入：在學習了實驗室制取氧氣的實驗后，我們知道了制取一種氣體，實驗裝置由發生裝置和收集裝置兩部分組成。
發生裝置的確定取決于兩個條件：
（1） 反應物狀態（固—固、固—液）
�。�2） 反應條件（加熱、不加熱）
�、� 收集裝置的確定 排氣法
氣體性質
收集方法
裝置
注意事項
舉 例
密度比空氣大，不與水發生反應
向上排空氣法
瓶口蓋玻璃片
導管插入集氣瓶
底部
co2、o2
密度比空氣小，不與空氣反應
向下排空氣法
導管插入集氣瓶
底部
h2
不易溶于水，不與水反應
排水法
導氣管不宜深入集氣瓶過長
o2 、h2 、co
講解并板書：
一、二氧化碳的實驗室制法
1、實驗藥品：固體藥品：石灰石和大理石
液體藥品：稀鹽酸
2、反應原理：caco3+2hc l=== cacl2+h2o+co2↑(重點)
注意：（1）不能用h2so4代替鹽酸，因為
caco3+ h2so4 === caso4 +h2o+co2↑生成的caso4微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了碳酸鈣與酸接觸，使反應難以進行。
�。�2）不能用na2co3代替大理石，因為碳酸鈉粉末，反應速率太快，不便于控制。
�。�3）不能用濃鹽酸，因為農鹽酸具有揮發性，會揮發出hcl氣體使收集的二氧化碳不純。
3、發生裝置（固——液反應不加熱）
4、收集方法
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集
二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集
5、驗滿：二氧化碳不支持燃燒，將燃著的木條靠近集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，則證明收集的二氧化碳已滿。
6、二氧化碳的工業制法
高溫
工業上，把石灰石放在石灰窯里，經過高溫煅燒，就值得生石灰，同時得到副產品二氧化碳。
caco3 === cao＋co2↑
7、實驗步驟
�。�1）檢查裝置氣密性
�。�2）裝入大理石、塞緊塞子、發生裝置內導管剛露出塞子即可
�。�3）把反應裝置固定好
�。�4）把長頸漏斗加入稀鹽酸至浸沒漏斗下端，液封
�。�5）收集氣體，到期不思念一定要插入集氣瓶底部
（6）檢驗是否集滿
拓展：碳酸根離子的檢驗：含有碳酸根化合物的樣品，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明樣品中有碳酸根離子。
課堂練習：1、將實驗室制取二氧化碳和高錳酸鉀制取氧氣進行比較，下列說法正確的是（ ）
a、氣體發生裝置可能相同 b、反應條件相同
c、氣體收集方式可能相同 d、反應的基本類型相同
2、比較co2、o2的制法
項目
氣體
實驗室制法
工業制法原料
試驗原理
發生裝置
收集裝置
實驗步驟
驗滿
o2
co
教學拓展
課題3 二氧化碳和一氧化碳
一、教學目標
1.知識與技能
(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性質。
(2)了解二氧化碳的用途。
(3)了解并關注溫室效應。
2.過程與方法
(1)會對實驗現象進行觀察分析、歸納。
(2)會運用已學知識解決實際問題。
3.情感態度與價值觀
強化保護環境、解決環境問題的意識。
二、教學重點
1.二氧化碳的性質。
2.一氧化碳的性質。
三、教學難點
1.co2與水的反應。
2.co2與澄清石灰水的反應。
四、課時安排 2課時
教學過程設計
教學過程（第一課時）
復習引入：二氧化碳的收集方法和檢驗方法
板書：一、二氧化碳的物理性質
性質
用途
狀態
固體——干冰
舞臺效果、人工降雨、制冷劑
密度
密度比空氣大
向上排空法收集
溶解性
可溶于水
碳酸飲料
二、二氧化碳的化學性質
1、二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒
可用作滅火器（既利用了物理性質，又利用了化學性質）
2、二氧化碳能與水反應生成碳酸（紙花實驗）
co2＋h2o＝＝＝h2co3
3、二氧化碳能與澄清石灰水反應
co2＋ca（oh）2＝＝＝caco3↓＋h2o
4、二氧化碳能與熾熱的碳反應
co2＋c 2co（吸收熱量）
高溫
課堂練習：1、燃燒很旺，通風良好的煤爐中常發生的反應有哪些？
點燃
底層：c＋o2 co2（放出熱量）
點燃
高溫
中層：co2＋c 2co（吸收熱量）
上層：2co＋o2 co2（放出熱量，產生藍色火焰）
2、要除去二氧化碳氣體中少量一氧化碳，應采用的方法是（ �。�
a、把混合氣體由一個容器倒入另一個容器里
b、把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末
c、把混合氣體通過澄清石灰水
d、把混合氣體點燃
2、要除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可采用的方法有 。
3、抹墻壁的石灰漿主要成分是氫氧化鈣，請用化學方程式解釋墻壁逐漸變硬的原因 。
三、二氧化碳對生活和環境的影響
1、二氧化碳的用途
�。�1）促進植物的光和作用（2）制冷劑（3）人工降雨（4）溫室肥料
2、溫室效應
教學拓展
教學過程（第二課時）
二、一氧化碳
1.一氧化碳是一種無色無味的氣體。
2.一氧化碳具有可燃性。燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍色。
2co+o2 2co2
[介紹] 煤爐里煤層上方的藍色火焰，就是一氧化碳在燃燒。
[教師] 有人用煤火取暖容易發生煤氣中毒，你知道中毒的原理嗎?
[演示實驗] 在試管中加入新鮮雞血(加入抗凝血劑)，然后通入一氧化碳氣體，觀察血液顏色的變化。
[學生描述] 通入一氧化碳后，血液由深紅色變成鮮紅色。
[教師] 一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧，所以會出現上述現象，嚴重時會危及生命。
[板書] 3.一氧化碳有劇毒
[討論] 1.在什么條件下容易發生煤氣中毒?
2.有人用煤火取暖，又擔心煤氣中毒，臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆冷水，這樣做能預防煤氣中毒嗎?
3.用煤火取暖時，怎樣預防煤氣中毒?
4.煤氣廠為什么常在家用煤氣(含有一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體?如發生煤氣泄漏應當怎么辦?
[總結] 1.如果煤氣泄漏，室內通風不良，或生煤爐火的房間不裝煙囪，都有可能導致煤氣中毒。
2.水不能預防煤氣中毒，因為co難溶于水。
3.首先室里應裝煙囪，其次應注意睡覺時頭不要靠墻邊，因為co的密度略小于空氣，它會沿著墻壁慢慢地向上飄。
4.因為一氧化碳無色無味，煤氣泄露不易被察覺，所以煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體。如果發生煤氣泄漏，應立即關閉煤氣閥門，然后開窗通風。
[教師] 我們探究了一氧化碳的兩大性質，它還會有什么性質呢?
[演示實驗]
在玻璃管中放入氧化銅，通入一氧化碳趕走玻璃管內的空氣后，加熱。觀察現象并與木炭還原氧化銅的實驗作對比。
現象： 分析：
[交流]現象：玻璃管中的黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。這說明一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳。這個現象和結論與木炭還原氧化銅的相同。
[提問]同學們能寫出該反應的化學方程式嗎?
[追問]該反應是否是還原反應?若是還原反應，哪種物質具有還原性?
[回答]是還原反應，一氧化碳具有還原性。
4.一氧化碳具有還原性。
co+cuo cu+co2
[思考]分析該反應的特點，試談談它的用途。
[回答]同焦炭一樣，在工業上可用來煉鐵。
[設問]該實驗裝置不同于碳還原氧化銅裝置的一個主要部位是：用酒精燈點燃尾氣。為
什么?
[學生思考回答]一氧化碳有毒，用酒精燈點燃尾氣是防止未與氧化銅充分反應的一氧化碳散失到空氣中，污染環境。
考題回顧
1. 5月31日是“世界無煙日”。吸煙時產生的煙氣中含有一種能與人
體內血紅蛋白相結合的有毒物質，該物質是( )
a.co2 b.co c.so2 d.n2
2. 如圖所示，將集氣瓶中二氧化碳氣體沿燒杯壁倒入燒杯中，看到下層的蠟燭先熄滅。由此實驗可以證明二氧化碳的性質( )
�、俣趸嫉拿芏缺瓤諝獯� ②二氧化碳能溶于水 ③二 氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁 ④二氧化碳能與水反應生成碳酸 ⑤二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒
a. ①⑤ b.③④ c. ④⑤ d.②③④
3.要區分二氧化碳、氧氣兩瓶無色氣體，下列方法中不可行的是…( )
a. 加入適量紫色石蕊試液 b.加入適量澄清石灰水
c. 加入適量氫氧化鈉溶液 d.將燃著的木條伸入瓶口內
4.盛放石灰水的試劑放置時間長了，在瓶口會形成一些白色粉末，寫出生成白色粉末的化學方程式。
教學拓展
碳和碳的氧化物 篇3
第六單元 課題一 金剛石 石墨和c60
教學目標：
1、知識與技能：
�。�1）了解金剛石和石墨的物理性質和用途。
（2）知道碳單質的化學性質。
�。�3）知道不同元素可以組成不同的物質，同一種也可以組成不同的物質
2、過程與方法
�。�1）會對展示或演示的資料分析、歸納。
（2）能認真觀察，并會對現象分析歸納，總結出重要的知識點。
3、情感與價值觀
�。�1）以發展的觀點看待碳的單質
（2）樹立物質的性質決定用途的觀點。
教學重點：
碳單質的化學性質
教學難點：
碳跟某些氧化物的反應
教學方法：
實驗探究
實驗準備：
器材：試管 鐵架臺 酒精燈 帶導管的橡皮塞
藥品：炭粉 氧化銅粉末 澄清石灰水
課 時：一課時
教學過程：
情景引入
我們知道不同的元素可以組成不同物質，那么，同種元素
可以組成不同物質嗎？
展示：金剛石、石墨、c60的分子模型。
介紹：金剛石、石墨、c60都是由碳元素組成的單質
講授新課：
一、碳的單質
1、金剛石（c）
閱讀課本第104頁
小結：
1）、性質：金剛石是無色、透明、正八面體形狀的固體，溶點較高，不導電。
2）、用途：刻劃玻璃，切割大理石，做鉆頭和鉆石等。
2、石墨（c）
閱讀課本第104頁
小結：
1）、性質：石墨是一種深灰色、有金屬光澤，不透明細磷片狀固體，較軟，在紙上劃過可留下痕跡，耐高溫、導電。
2）、用途：可做潤滑劑、鉛筆芯、電極等。
介紹：木炭
[實驗6-1] 木炭的吸附性
現象：紅色褪去
原因：木炭具有疏松多孔的結構，具有吸附能力。
用途：閱讀教材，總結焦炭、炭黑的用途：除臭劑、制油墨等做吸附劑。
討論：金剛石和石墨都是碳元素組成的，物理性質為什么有這么大的差異？
講解：這是因為在金剛石和石墨里碳原子的排列不同。
金剛石
——碳元素組成
石墨
（兩種單質） （一種元素）
�。�1）一種元素可能形成多種不同的單質，由此可知，由同種元素組成的純凈物才叫單質。
�。�2）多種單質可能由一種元素組成。例如：
3、c60
閱讀課本第104頁
小結：
1）結構：一種由60個碳原子構成的分子，形似足球。
2）用途：應用于材料科學、超導體等方面.
總結：1、列表比較金剛石和石墨的物理性質。
2、碳和炭的區別
碳：指碳元素，只用作化學用語，在表示元素和含碳的化合物時使用。
炭：指具體的物質，如：炭黑、木炭、活性炭等，它們都是由碳元素組成的單質。
二、碳的化學性質（板書）
討論：我們知道，紅磷、白磷都是磷元素組成的，雖然物理性質不同，但其化學性質是相同的。
那么，金剛石、石墨、木炭都是碳元素組成的，雖然物理性質不同，但化學性質是否相同？
1、常溫下：
引導學生閱讀課文上圖5-5，說明碳在常溫下的穩定性。
講解：在常溫下，碳跟氫氣一樣，化學性質穩定。
2、點燃或高溫的條件下：
1）可燃性
提問：如何證明金剛石、石墨是由碳元素組成的？
講解：可用燃燒的方法，由此可見，碳具有可燃性。
提問：回憶木炭在氧氣中燃燒的實驗現象，并寫出相應的化學方程式。
點燃
講解：當碳燃燒充分時，可生成二氧化碳；
c ＋ o2 ==== co2
當碳燃燒不充分時，生成一氧化碳
點燃
c ＋ o2 ==== co2
�。撓瞪顚嶋H講解。）
小結：碳跟氫氣都具有可燃性，但碳在不同條件下燃燒，其產物不同。
2）還原性
實驗：演示[實驗6-2]
裝置：與制氧氣的裝置比較，并糾錯，鞏固制氧裝置。
高溫
現象：試管內黑色固體變成紅色，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
原理：c +2cuo === 2cu +co2
高溫
討論：在燒得很旺的爐子里（產生co2）添上大量的新煤后，溫度為什么會降低？并且還容易有煤氣生成？
講解：c +co2 === 2co （吸收熱量）
化學反應放出的熱能是一種重要的能源，可以直接供人們取曖、加熱，也可以轉變為電能、動能等。
總結：碳和氫氣化學性質比較
碳
氫氣
常溫下
化學性質穩定
化學性質穩定
可燃性
點燃
空氣充足：
c ＋ o2 ==== co2
點燃
空氣不充足：
c ＋ o2 ==== co2
點燃
2h2＋o2 ====2h2o
還原性
高溫
c +2cuo === 2cu +co2
高溫
c +co2 === 2co
△
h2 +cuo === cu +h2o
作業：新學案
教后：
課題二 二氧化碳制取的研究
教學目標：
1、知識與技能：
�。�1）了解實驗室制取二氧化碳的反應原理。
�。�2）探究實驗室中制取二氧化碳的裝置。
�。�3）了解實驗室中制取氣體的思路和方法
2、過程與方法
能合理使用課堂資料，并會利用這些資料設計實驗方案。
3、情感與價值觀
從設計裝置和制取氣體的過程中獲取成就感，進一步增強學習化學的自信心。
教學重點：
探究實驗室制二氧化碳的裝置，并制取二氧化碳
教學難點：
探究實驗室制二氧化碳的裝置，并制取二氧化碳
教學方法：
實驗探究及多媒體
實驗準備：
器材：錐形瓶 試管 集氣瓶 帶導管的橡皮塞 長頸漏斗
藥品：石灰石 碳酸鈉 稀鹽酸 稀硫酸
課 時：二課時
第一課時：
教學過程：
情景導入：
在第二單元我們制取過氧氣，今天再來探究制備二氧化碳，首先看以下幾則信息。
投影：1、含碳酸根離子的化合物（例碳酸鈉、石灰石等）能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成二氧化碳。
2、把燃著的木條放入二氧化碳中，木條 ，把
燃著的木條伸入氮氣中，木條 。
3、向澄清石灰水中吹氣，現象 ，說明co2能讓澄清石灰水變渾濁。
4、在標況下，co2密度為1.977g/l,空氣的密度為1.293g/l
5、co2可溶于水，且與水反應。
講授新課:
一、實驗室制取co2的原理
活動探究：
步驟
現象
1
碳酸鈉與稀鹽酸反應
迅速產生大量氣泡
2
碳酸鈉與稀硫酸反應
迅速產生大量氣泡
3
碳酸鈣與稀鹽酸反應
產生氣泡，速度適中
4
碳酸鈣與稀硫酸反應
開始有氣泡產生，反應逐漸停止
結論：石灰石與稀鹽酸反應速度適中，石灰石與稀硫酸反應難于進行；碳酸鈉與酸反應瞬間結束，不便于收集。所以實驗室制取二氧化碳選擇石灰石與稀鹽酸反應。
化學方程式：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
二、實驗室制取氣體裝置的選擇（板書）
投影：實驗室制氣體的裝置包括發生裝置和收集裝置兩種
固體和固體反應
氣體 反應物的狀態 固體和液體反應
發生 液體和液體反應
裝置
反應條件：是否需要加熱、加催化劑
氣體 排空氣法 密度比空氣大的——向上排氣法
收集 密度比空氣小的——向下排氣法
裝置 排水法：不易溶于水，不與水發生反應
活動與探究：二氧化碳制取實驗及相關性質比較
反應物的狀態
反應條件
密度
溶解度
co2
o2
分析：制取二氧化碳和氧氣的發生裝置和收集裝置各有什么不同。
投影：各種儀器供設計制取二氧化碳的裝置時選擇。
設計：制取二氧化碳的裝置，并與同學討論、交流、分析各自設計的裝置的優缺點。
活動：各組修改各自的裝置。
總結：略
作業：新學案
教后：
第二課時：實驗室制取二氧化碳
討論：如何利用所設計的裝置制一瓶二氧化碳，需要哪些步驟？
三、制取二氧化碳的步驟（板書）
1、檢查裝置的氣密性
2、加入藥品
3、制取收集氣體。
思考：1、如何驗證所制出的氣體是二氧化碳？
2、如何驗證集氣瓶中已收集滿？
討論總結：四、驗證二氧化碳的方法（板書）
1、檢驗方法：將導管通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，由證明生成的氣體是二氧化碳。
2、驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。
學生活動：制二氧化碳并檢驗、收集一滿瓶二氧化碳。
（教師巡視指導）
討論：實驗室制氣體的思路是什么？
總結：1、選擇反應原理
2、選擇合適的實驗裝置
3、確定驗證氣體的方法。
作業：寫出本次的探究活動報告。
教后：
課題三 二氧化碳和一氧化碳
教學目標：
1、知識與技能：
1）了解二氧化碳和一氧化碳的性質
2）了解二氧化碳的用途
3）了解并關注溫室效應
2、過程與方法
1）會對實驗現象進行觀察分析、歸納
2）會運用已學知識解決實際問題
3、情感與價值觀
強化保護環境、解決環境問題的意識
教學重點：
二氧化碳與一氧化碳的性質
教學難點：
二氧化碳與水、澄清石灰水的反應
教學方法：
實驗探究 多媒體教學
課 時：二課時
教學過程：
第一課時：
情景導入：講述意大利死狗洞的故事
講授新課：
一、二氧化碳（板書）
�。ㄒ唬┪锢硇再|
活動探究：傾倒二氧化碳
現象：底層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅
分析：二氧化碳密度比空氣大，也不支持燃燒。
活動探究：二氧化碳的溶解性實驗
現象：塑料瓶變扁了
分析：co2溶于水后，瓶內的氣壓減小，大氣壓把瓶子壓扁
小結：二氧化碳的物理性質
1、無色無味的氣體
2、密度比空氣大；1.977g/l為 空氣的1.5倍
3、溶解性：1體積水溶解1體積的二氧化碳
4、干冰的升華：氣體的co2在一定條件下可變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。干冰在常溫常壓下易升華，升華時吸收大量的熱，因此可作致冷劑。
放映干冰升華的錄像：解釋干冰用于人工降雨的原理。
講解：如果利用飛機從高空中撒布干冰，由于干冰升華吸熱，吸收了空氣中的熱量，水蒸氣迅速冷凝成水滴，于是就開始下雨。這就是人工降雨的奧秘。
（二）化學性質（板書）
1、即不燃燒也不支持燃燒
2、與水反應
活動探究：
編號
1
2
3
4
操作
石蕊 +
稀醋酸
石蕊 +水
石蕊 +co2
石蕊試液
+ co2
加熱
現象
紫→紅
紫
不變色
紫→紅
紅→紫
分析
結論：
�。�1）石蕊是一種色素，遇酸變紅；
（2）水不能使石蕊變紅，co2也不能使石蕊變紅；
（3）co2與h2o生成碳酸，碳酸使石蕊變紅；
（4）碳酸不穩定，易分解成co2和h2o
反應方程式:跟水反應：co2+h2o==h2co3
碳酸的分解：h2co3==co2↑+h2o
3、與石灰水的反應：
co2+ca(oh)2==caco3↓ +h2o
檢驗二氧化碳的方法
討論: 為了使抹石灰漿的墻壁盡快干，人們常常在室內生個
火盆，這是為什么呢？那為何在剛開始時墻壁反而潮濕？
答：石灰漿的主要成分是ca(oh)2，當生炭火盆時，炭與
點燃
氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和ca(oh)2接觸，發生反應生成caco3沉淀和水，剛開始時由于有水的生成，而且來不及蒸發，所以看上去墻壁反而潮濕，過一段時間，水分蒸發掉，墻壁就干了，整個化學方程式如c+o2== co2
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
(三)co2對生活影響
1、做滅火劑: 二氧化碳密度比空氣大，又不燃燒，也不支持燃燒，當二氧化碳與空氣同時存在時，二氧化碳在下層，從而隔絕空氣與物體的接觸所以二氧化碳可用做滅火劑。
2、做致冷劑人工降雨
3、工業原料
(四)co2對環境的影響
1、溫室效應
�。�1）產生： co2 、臭氧（o3）、甲烷（ch4）、氟氯代烷
�。�2）危害
3）防止措施:閱讀課本
總結：略
作業：新學案
教后：
第二課時 一氧化碳
教學過程：
1、復習提問：
寫出碳單質完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳的化學方程式。
2、導入新課： （情景設計）
從一氧化碳的毒性導入
3、講授新課：
分析：一氧化碳與二氧化碳在分子組成上的差異，這種差異會給兩種碳的氧化物的性質帶來什么差異？
一、一氧化碳的性質（板書）
1、物理性質（板書）
提問：二氧化碳具有哪此物理性質？
閱讀：課本第79頁
小結：列表從顏色、狀態、密度、溶解性等方面比較
2、化學性質（板書）
�。�1）可燃性（與氫氣、二氧化碳比較）
展示：多媒體動畫[實驗6-7]
觀察：一氧化碳在空氣中燃燒發出藍色火焰，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
原理：2co +o2 ==== 2co2
小結：一氧化碳和氫氣都具有可燃性，屬于可燃性氣體，點燃應檢驗氣體的純度。
討論：如何用化學方法區別一氧化碳和二氧化碳？如何用化學方法區別一氧化碳和氫氣？
�。�2）一氧化碳的還原性（與氫氣、碳單質比較）
展示：多媒體[實驗6-9]
觀察：黑色的氧化銅變成紅色；澄清的石灰水變渾濁。
原理：co +cuo=== cu +co2
分析：對比氫氣與氧化銅；碳單質與氧化銅的反應，判斷反應類型。并分析裝置的不同。
3、一氧化碳的用途（板書）
提問：根據一氧化碳的性質說出用途。
小結：冶煉金屬的還原劑，燃料
高溫
====
3co + fe2o3 2fe + 3co2
4、一氧化碳與二氧化碳的相互轉化（板書）
點燃
點燃
====
2co + o2 ==== 2co2
高溫
====
co2 + c 2co
二、一氧化碳的毒性（板書）
閱讀：課本第117頁
討論：
（1）煤氣中毒的生理過程？
（2）有人用爐火取暖，為防止煤氣中毒，在火爐在放一盆水，這樣做行嗎？
（3）有人說他不會煤氣中毒，一聞到煤氣味就把火爐搬出去，這種說法對嗎？
三、一氧化碳對空氣的污染（板書）
討論：在做一氧化碳還原氧化銅的實驗時，應如何處理尾氣，減少對大氣的污染？請對一氧化碳還原氧化銅的裝置進行改進。
總結：一氧化碳和二氧化碳的差異，一氧化碳與氫氣性質的相似性。
作業：課本第100頁第1、2、3題，《學習指導與訓練》第
教后：
碳和碳的氧化物 篇4
�。ǖ诙n時）
★ 教學目標
1、 知識與技能：知道單質碳的化學性質，并能根據碳單質的物理性質、化學性質開發其不同用途
2、 過程與方法：通過古人用碳或墨作的字畫久不褪色的事實，和升高溫度碳也能發生化學反應的實驗探究，使學生明白物質化學性質的活潑與穩定都是相對的。
3、 情感、態度與價值觀：通過對碳的不同單質有不同用途的討論探究，體會物盡所用、人盡其才的道理。
★ 教學重點、難點
重點：碳的化學性質——可燃性、還原性。
難點：碳跟氧化銅等金屬氧化物的反應表明碳具有還原性。
★ 教學準備
[實驗6-2]所需的有關器材及藥品
★ 教學過程
教學流程
教師活動
學生活動
設計意圖
創設情境
設疑導入
[設問]
1、 利用多媒體展示幾幅古畫或古人真跡。問：這些字畫都已幾百年乃至幾千年，紙或布都已破損，但黑色（墨中含有碳）仍然不變，這說明了什么問題？
2、 利用多媒體展示我國一些古建筑被埋入地下且被火將表面燒成黑色的柱子。
[問]如果將這種木頭柱子直接埋入地下，你們認為有什么后果？這又說明什么問題？
思考
討論
交流
簡單明了地切入正題，吸引學生的注意力，引發學說思考。
體會化學與社會關系的密切，激發學生學好化學的愿望。
自學點撥
引入新課
對比分析
解決問題
[講述]上述兩個現象都與碳的化學性質有關，說明了在常溫下，碳的化學性質不活潑。經得起風吹、日曬、雨淋。
聽教師分析
解開學生的疑問
[討論]是什么決定了碳在常溫下化學性質不活潑的呢？
[點撥]
1、 能決定元素化學性質的是什么？
2、 碳原子最外層有4個電子，它要成為穩定結構，得4個電子或失4個電子都不容易，所以化學性質不活潑。
積極思考
討論交流
此處討論是針對基礎交好的學生設計的，可根據實際情況，選擇使用，目的在于透過現象看本質，考慮問題更深刻。
引入新課
實驗探究
[設問]如果升高溫度，碳是否會發生反應？回憶木炭再氧氣中燃燒的實驗，寫出反應的化學方程式，說出反應的現象。
查閱資料（教材或筆記），討論交流
c+o2 co2
回憶舊知識，
引出新知識
教學流程
教師活動
學生活動
設計意圖
[適時點撥]
1、 當氧氣不充足時，碳燃燒就不充分，這時生成一氧化碳，放出熱量。
2c+o2 2co
2、 這是碳的化學性質之一——可燃性，除此之外，碳還能與某些氧化物反應，引入新知。
聽課、思考
體會化學變化中量與質的關系（量變引起質變）
引出碳的還原性
按照教師用書的方法演示[實驗6-2]，在這個反應中，氧化銅失去氧變成銅，發生還原反應；木炭得到氧，發生氧化反應。這個實驗說明木炭具有氧化性。
觀察實驗現象
寫出方程式：
c+cuo cu+co2↑
培養學生的觀察能力，參與意識。
鞏固提高
利用上述反應，可將氧化銅煉成金屬銅。
1、 請你們思考，到目前為止，人類以有哪些煉銅的方法？
2、 如果將氧化銅換成氧化鐵、三氧化鎢，就可煉得鐵和鎢。請你們寫出用木炭煉鐵、煉鎢的化學方程式。
思考；
討論；
交流；
動筆練習
使學生能將學到的知識靈活運用，舉一反三。
★ 板書設計
課題1 金剛石、石墨和c60
一、碳的幾種單質
二、木炭、活性炭的吸附性
三、碳的化學性質——常溫下不活潑
1、 可燃性：
2c+o2 2co（氧氣不充足）
c+o2 co2（氧氣充足）
2、 還原性（與某些氧化物反應）
c+cuo cu+co2↑
碳和碳的氧化物 篇5
課題1 金剛石、石墨和c60
一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、c60）
1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體�？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現了它的硬度大）等。
2、石墨（c）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯（體現它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現了它的導電性）、電車的電刷（體現了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩定）、做潤滑劑（體現它具有滑膩感）等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質
4、c60：c60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩定。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的化學性質比較穩定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成co2 : c + o2 co2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co：2c + o2 2co
3、還原性：c + 2cuo 2cu + co2↑ （置換反應）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
c在反應中得到氧元素，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性。
cuo在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。
小結：還原劑：奪去氧元素的物質，具有還原性。得到氧元素，發生氧化反應。
氧化劑：提供氧元素的物質，具有氧化性。失去氧元素，發生還原反應。
應用：冶金工業：2fe2o3+3c 4fe+3co2↑ c＋co2 2co
課題2 二氧化碳制取的研究
考試要求：
初步學會在實驗室制取和收集二氧化碳等
考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
�。�1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
�、俜磻锸枪腆w，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。
�、诜磻锸枪腆w與液體，不需要加熱，制氣體時則用制co2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
�、匐y溶于水用排水法收集 co只能用排水法
②密度比空氣大（或相對分子質量＞29）用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法
�、勖芏缺瓤諝庑。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|量＜29）用向下排空氣法
考點二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）
1、藥品：石灰石與稀鹽酸
�、俨荒苡胔2so4 與caco3反應的原因：生成的caso4微溶于水，會覆蓋在caco3表面，阻止反應的進行。
②不能用hcl與na2co3反應的原因：na2co3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。
2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
3、裝置圖
裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下
�。�2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。
4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）
5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
6、二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石： caco3 cao+co2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：cao+h2o===ca(oh)2
課題3 二氧化碳和一氧化碳
考試要求：
知道二氧化碳的物理性質和用途
認識二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應
能區分空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、一氧化碳等到常見氣體
了解自然界中碳循環
一、二氧化碳的性質（考點一）
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
碳酸不穩定,易分解h2co3 == h2o+ co2↑
3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
4）與灼熱的碳反應： c + co2 2co （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑，c是還原劑）
3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑）既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）
�、诟杀糜谌斯そ涤�、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）
�、蹨厥曳柿� ④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）
4、 二氧化碳對環境的影響：⑴過多排放引起溫室效應。
�、僭斐蓽厥倚脑颍喝祟愊牡哪茉醇眲≡黾�，森林遭到破壞
�、跍p輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源
�、朴捎诙趸疾荒芄┙o呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣
二、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。
3、化學性質:
1）可燃性：2co+o2 2co2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發出藍色火焰
h2和o2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
co和o2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
ch4和o2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑒別：h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
�。ㄋ簹猓篽2與co 的混合氣體 c + h2o h2 ↑+ co↑）
2）還原性： co+cuo △ cu+co2 （非置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
co在反應中得到氧元素,發生氧化反應,是還原劑,具有還原性.
cuo在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑，具有氧化性。
fe2o3+3co 2fe+3co2（現象：紅色粉末逐漸變成黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）
h2、co、c具有相似的化學性質：
a可燃性 c + o2 co2 2co+o2 2co2 2h2 + o2 2h2o
b還原性 ：h2 ＋ cuo cu + h2o co+cuo cu+co2
c + 2cuo 2cu + co2↑
c、h2、co：在反應中得到氧元素，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性
cuo：在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑，具有氧化性
除雜：①co[co2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： co2+2naoh==na2co3+h2o
�、赾o2[co] 通過灼熱的氧化銅 co+cuo △ cu+co2
�、踓ao[caco3]只能煅燒（不可加鹽酸） caco3 cao+co2↑
注意：檢驗cao是否含caco3加鹽酸 ：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
�。╟o32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）
4、一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子，
常見氣體的鑒別：（考點三）
氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復燃，則氣體是氧氣
二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳
一氧化碳；將氣體點燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，再翻轉燒杯倒入澄清的石灰水，若有藍色火焰，小燒杯上無液滴，澄清石灰水變渾濁。則氣體是一氧化碳
本章知識間的聯系：
�、賑→co ：2c＋o2 2co c＋co2 2co
�、赾→co2 ：c＋o2 co2 c＋2cuo 2cu＋co2↑
3c＋fe2o3 3co2↑＋2fe
③co→co2 ：2co＋o2 2co2 co＋cuo cu＋co2
3co＋fe2o3 2fe＋3co2
�、躢o2→h2co3: co2＋h2o ===h2co3
�、輍2co3 →co2 ：h2co3 ===co2↑＋h2o
�、辌o2 →caco3 ：co2＋ca(oh)2 ===caco3↓＋h2o
�、遚aco3 →co2 ：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ caco3 co2↑＋cao
碳和碳的氧化物 篇6
一、碳的幾種單質
1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨（c）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成co2 : c+o2點燃co2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co：2c+o2點燃2co
3、還原性：c+2cuo 高溫 2cu+co2↑ （置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2fe2o3+3c高溫4fe+3co2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
�。�1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制h2的發生裝置。
�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 co只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
2) 選用和制氫氣相同的發生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石： caco3高溫cao+co2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反應用于檢驗二氧化碳。
4）與灼熱的碳反應： c+co2高溫2co
�。ㄎ鼰岱磻�，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑，c是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑）
既利用其物理性質，又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。
五、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質: （h2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）
1）可燃性：2co+o2點燃2co2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
h2和o2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
co和o2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
ch4和o2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑒別：h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
�。ㄋ簹猓篽2與co 的混合氣體 c + h2o高溫 h2 + co）
2）還原性： co+cuo △ cu+co2 （非置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
fe2o3+3co高溫2fe+3co2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：co[co2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： co2+2naoh==na2co3+h2o
co2[co] 通過灼熱的氧化銅 co+cuo △ cu+co2
cao[caco3]只能煅燒（不可加鹽酸） caco3高溫cao+co2↑
注意：檢驗cao是否含caco3加鹽酸 ：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
�。╟o32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）