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第六單元《碳和碳的氧化物》考點歸納

發布時間:2023-07-19

第六單元《碳和碳的氧化物》考點歸納(精選2篇)

第六單元《碳和碳的氧化物》考點歸納 篇1

  課題1    金剛石、石墨和c60

  一、碳的幾種單質(金剛石、石墨、c60)

  1、金剛石(c)是自然界中最硬的物質,無色透明,正八面體。可用于制鉆石;刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭(體現了它的硬度大)等。

  2、石墨(c)是最軟的礦物之一,深灰色,具有金屬光澤,細鱗片狀的固體,有優良的導電性,潤滑性。可用于制鉛筆芯(體現它深灰色、質軟)、干電池的電極(體現了它的導電性)、電車的電刷(體現了它的導電性,滑膩感、常溫下化學性質穩定)、做潤滑劑(體現它具有滑膩感)等

  金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

  3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

  活性炭、木炭具有強烈的吸附性(因為具有疏松多孔的結構),木炭可用于食品、工業產品中除去色素、異味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

  注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性質

  4、c60:c60分子由60個碳原子構成的分子,形似足球,結構穩定。

  二、.單質碳的化學性質:

  單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

  1、常溫下的化學性質比較穩定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。

  2、可燃性:

  完全燃燒(氧氣充足),生成co2 :  c + o2  co2

  不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co:2c + o2  2co

  3、還原性:c + 2cuo   2cu + co2↑  (置換反應)

  現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

  c在反應中得到氧元素,發生氧化反應,是還原劑,具有還原性。

  cuo在反應中失去氧元素,發生還原反應,是氧化劑。具有氧化性。

  小結:還原劑:奪去氧元素的物質,具有還原性。得到氧元素,發生氧化反應。

  氧化劑:提供氧元素的物質,具有氧化性。失去氧元素,發生還原反應。

  應用:冶金工業:2fe2o3+3c   4fe+3co2↑    c+co2       2co

  課題2     二氧化碳制取的研究

  考試要求:

  初步學會在實驗室制取和收集二氧化碳等

  考點一、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)

  (1)發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定:

  ①反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。

  ②反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制co2的發生裝置。

  (2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

  ①難溶于水用排水法收集          co只能用排水法

  ②密度比空氣大(或相對分子質量>29)用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法

  ③密度比空氣小(或相對分子質量<29)用向下排空氣法

  考點二、實驗室制取二氧化碳的方法(考點)

  1、藥品:石灰石與稀鹽酸

  ①不能用h2so4 與caco3反應的原因:生成的caso4微溶于水,會覆蓋在caco3表面,阻止反應的進行。

  ②不能用hcl與na2co3反應的原因:na2co3易溶于水,與鹽酸反應速率快,不利于收集。

  2、原理:用石灰石和稀鹽酸反應: caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑  

  3、裝置圖  

  裝置的注意事項:(1)若用長頸漏斗來注入鹽酸,長頸漏斗下端必須伸入液面以下

  (2)若用試管來裝藥品,固定試管時,試管口豎直向上,試管底部與鐵架臺面接觸。

  4、氣體收集方法:向上排空氣法(密度比空氣大,能溶于水)

  5、檢驗方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

  驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

  6、二氧化碳的工業制法:

  煅燒石灰石: caco3  cao+co2↑ 

  生石灰和水反應可得熟石灰:cao+h2o===ca(oh)2

  課題3     二氧化碳和一氧化碳

  考試要求:

  知道二氧化碳的物理性質和用途

  認識二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應

  能區分空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、一氧化碳等到常見氣體

  了解自然界中碳循環

  一、二氧化碳的性質(考點一)

  1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

  2、化學性質:

  1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

  2)與水反應生成碳酸: co2+h2o==h2co3     生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,

  碳酸不穩定,易分解h2co3 == h2o+ co2↑

  3)能使澄清的石灰水變渾濁:co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o  用于檢驗二氧化碳;這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜,用稀鹽酸。其原理是 caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

  4)與灼熱的碳反應: c + co2 2co (吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應,co2是氧化劑,c是還原劑)

  3、用途(考點二):①滅火(滅火器原理:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)既利用其物理性質(密度比空氣大),又利用其化學性質(不能燃燒,也不支持燃燒)

  ②干冰用于人工降雨、制冷劑(利用干冰升華時要吸收大量的熱)

  ③溫室肥料    ④做碳酸型飲料(利用二氧化碳能溶于水)

  4、 二氧化碳對環境的影響:⑴過多排放引起溫室效應。

  ①造成溫室效應的原因:人類消耗的能源急劇增加,森林遭到破壞

  ②減輕溫室效應的措施:減少化石燃料的燃燒;植樹造林;使用清潔能源

  ⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒,因此在人群密集的地方注意通風換氣

  二、一氧化碳

  1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水

  2、有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時,要注意房間的通風和換氣。

  3、化學性質:

  1)可燃性:2co+o2  2co2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)發出藍色火焰

  h2和o2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰。

  co和o2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰。

  ch4和o2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰。

  鑒別:h2、co、ch4可燃性的氣體:看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

  (水煤氣:h2與co 的混合氣體   c + h2o  h2 ↑+ co↑)

  2)還原性: co+cuo △  cu+co2 (非置換反應)   應用:冶金工業

  現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

  co在反應中得到氧元素,發生氧化反應,是還原劑,具有還原性.

  cuo在反應中失去氧元素,發生還原反應,是氧化劑,具有氧化性。

  fe2o3+3co  2fe+3co2(現象:紅色粉末逐漸變成黑色,產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。)

  h2、co、c具有相似的化學性質:

  a可燃性   c + o2  co2  2co+o2  2co2   2h2 + o2   2h2o 

  b還原性 :h2 + cuo      cu + h2o  co+cuo cu+co2

  c + 2cuo   2cu + co2↑

  c、h2、co:在反應中得到氧元素,發生氧化反應,是還原劑,具有還原性

  cuo:在反應中失去氧元素,發生還原反應,是氧化劑,具有氧化性

  除雜:①co[co2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液:  co2+2naoh==na2co3+h2o

  ②co2[co] 通過灼熱的氧化銅  co+cuo △  cu+co2

  ③cao[caco3]只能煅燒(不可加鹽酸)  caco3  cao+co2↑

  注意:檢驗cao是否含caco3加鹽酸 :caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

  (co32-的檢驗:先加鹽酸,然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)

  4、一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子,

  常見氣體的鑒別:(考點三)

  氧氣:將帶火星的木條伸入集氣瓶中,若復燃,則氣體是氧氣

  二氧化碳:將氣體通入澄清的石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,則氣體是二氧化碳

  一氧化碳;將氣體點燃,在火焰上方罩一只干冷的小燒杯,再翻轉燒杯倒入澄清的石灰水,若有藍色火焰,小燒杯上無液滴,澄清石灰水變渾濁。則氣體是一氧化碳

  本章知識間的聯系:

  ①c→co :2c+o2  2co   c+co2  2co

  ②c→co2 :c+o2  co2   c+2cuo  2cu+co2↑

  3c+fe2o3  3co2↑+2fe

  ③co→co2 :2co+o2  2co2  co+cuo  cu+co2

  3co+fe2o3  2fe+3co2

  ④co2→h2co3:  co2+h2o ===h2co3

  ⑤h2co3 →co2 :h2co3 ===co2↑+h2o

  ⑥co2 →caco3 :co2+ca(oh)2 ===caco3↓+h2o 

  ⑦caco3 →co2 :caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ caco3  co2↑+cao

第六單元《碳和碳的氧化物》考點歸納 篇2

  一、碳的幾種單質

  1、金剛石(c)是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

  2、石墨(c)是最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

  金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

  co和co2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。

  3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

  活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

  二、.單質碳的化學性質:

  單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

  1、常溫下的穩定性強

  2、可燃性:

  完全燃燒(氧氣充足),生成co2 :  c+o2點燃co2

  不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co:2c+o2點燃2co

  3、還原性:c+2cuo 高溫 2cu+co2↑    (置換反應)      應用:冶金工業

  現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

  2fe2o3+3c高溫4fe+3co2↑

  三、二氧化碳的制法

  1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)

  (1)發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定:

  反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。

  反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制h2的發生裝置。

  (2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

  難溶于水用排水法收集          co只能用排水法

  密度比空氣大用向上排空氣法    co2只能用向上排空氣法

  密度比空氣小用向下排空氣法

  2、二氧化碳的實驗室制法

  1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應: caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

  2) 選用和制氫氣相同的發生裝置  

  3)氣體收集方法:向上排空氣法

  4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

  驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

  3、二氧化碳的工業制法:

  煅燒石灰石: caco3高溫cao+co2↑ 

  生石灰和水反應可得熟石灰:cao+h2o=ca(oh)2

  四、二氧化碳的性質

  1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

  2、化學性質:

  1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

  2)與水反應生成碳酸: co2+h2o==h2co3     生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,

  h2co3 == h2o+ co2↑  碳酸不穩定,易分解

  3)能使澄清的石灰水變渾濁:co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反應用于檢驗二氧化碳。

  4)與灼熱的碳反應:  c+co2高溫2co

  (吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應,co2是氧化劑,c是還原劑)

  3、用途:滅火(滅火器原理:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)

  既利用其物理性質,又利用其化學性質

  干冰用于人工降雨、制冷劑

  溫室肥料

  4、二氧化碳多環境的影響:過多排放引起溫室效應。

  五、一氧化碳

  1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水

  2、有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。

  3、化學性質: (h2、co、c具有相似的化學性質:①可燃性 ②還原性)

  1)可燃性:2co+o2點燃2co2   (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

  h2和o2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰。

  co和o2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰。

  ch4和o2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰。

  鑒別:h2、co、ch4可燃性的氣體:看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

  (水煤氣:h2與co 的混合氣體   c + h2o高溫  h2 + co)

  2)還原性: co+cuo △  cu+co2 (非置換反應)   應用:冶金工業

  現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

  fe2o3+3co高溫2fe+3co2(現象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)

  除雜:co[co2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液:  co2+2naoh==na2co3+h2o

  co2[co] 通過灼熱的氧化銅  co+cuo △  cu+co2

  cao[caco3]只能煅燒(不可加鹽酸)  caco3高溫cao+co2↑

  注意:檢驗cao是否含caco3加鹽酸 :caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

  (co32-的檢驗:先加鹽酸,然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)

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