第六單元《碳和碳的氧化物》考點歸納（精選2篇）

第六單元《碳和碳的氧化物》考點歸納 篇1

　　課題1    金剛石、石墨和c60

　　一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、c60）

　　1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現了它的硬度大）等。

　　2、石墨（c）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯（體現它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現了它的導電性）、電車的電刷（體現了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩定）、做潤滑劑（體現它具有滑膩感）等

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質

　　4、c60：c60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩定。

　　二、.單質碳的化學性質:

　　單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

　　1、常溫下的化學性質比較穩定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。

　　2、可燃性:

　　完全燃燒(氧氣充足),生成co2 :  c + o2  co2

　　不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co：2c + o2  2co

　　3、還原性：c + 2cuo   2cu + co2↑  （置換反應）

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

　　c在反應中得到氧元素，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性。

　　cuo在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。

　　小結：還原劑：奪去氧元素的物質，具有還原性。得到氧元素，發生氧化反應。

　　氧化劑：提供氧元素的物質，具有氧化性。失去氧元素，發生還原反應。

　　應用：冶金工業：2fe2o3+3c   4fe+3co2↑    c＋co2       2co

　　課題2     二氧化碳制取的研究

　　考試要求：

　　初步學會在實驗室制取和收集二氧化碳等

　　考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

　　（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。

　　②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制co2的發生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　①難溶于水用排水法收集          co只能用排水法

　　②密度比空氣大（或相對分子質量＞29）用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法

　　③密度比空氣小（或相對分子質量＜29）用向下排空氣法

　　考點二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）

　　1、藥品：石灰石與稀鹽酸

　　①不能用h2so4 與caco3反應的原因：生成的caso4微溶于水，會覆蓋在caco3表面，阻止反應的進行。

　　②不能用hcl與na2co3反應的原因：na2co3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。

　　2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑  

　　3、裝置圖  

　　裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下

　　（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。

　　4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）

　　5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

　　6、二氧化碳的工業制法：

　　煅燒石灰石： caco3  cao+co2↑ 

　　生石灰和水反應可得熟石灰：cao+h2o===ca(oh)2

　　課題3     二氧化碳和一氧化碳

　　考試要求：

　　知道二氧化碳的物理性質和用途

　　認識二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應

　　能區分空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、一氧化碳等到常見氣體

　　了解自然界中碳循環

　　一、二氧化碳的性質（考點一）

　　1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

　　2、化學性質:

　　1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2)與水反應生成碳酸： co2+h2o==h2co3     生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　碳酸不穩定,易分解h2co3 == h2o+ co2↑

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o  用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

　　4）與灼熱的碳反應： c + co2 2co （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑，c是還原劑）

　　3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑）既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）

　　②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）

　　③溫室肥料    ④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）

　　4、 二氧化碳對環境的影響：⑴過多排放引起溫室效應。

　　①造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞

　　②減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源

　　⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣

　　二、一氧化碳

　　1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。

　　3、化學性質:

　　1）可燃性：2co+o2  2co2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發出藍色火焰

　　h2和o2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

　　co和o2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

　　ch4和o2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

　　鑒別：h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

　　（水煤氣：h2與co 的混合氣體   c + h2o  h2 ↑+ co↑）

　　2）還原性： co+cuo △  cu+co2 （非置換反應）   應用：冶金工業

　　現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

　　co在反應中得到氧元素,發生氧化反應,是還原劑,具有還原性.

　　cuo在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑，具有氧化性。

　　fe2o3+3co  2fe+3co2（現象：紅色粉末逐漸變成黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）

　　h2、co、c具有相似的化學性質：

　　a可燃性   c + o2  co2  2co+o2  2co2   2h2 + o2   2h2o 

　　b還原性 ：h2 ＋ cuo      cu + h2o　 co+cuo cu+co2

　　c + 2cuo   2cu + co2↑

　　c、h2、co：在反應中得到氧元素，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性

　　cuo：在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑，具有氧化性

　　除雜：①co[co2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：  co2+2naoh==na2co3+h2o

　　②co2[co] 通過灼熱的氧化銅  co+cuo △  cu+co2

　　③cao[caco3]只能煅燒（不可加鹽酸）  caco3  cao+co2↑

　　注意：檢驗cao是否含caco3加鹽酸 ：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

　　（co32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

　　4、一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子，

　　常見氣體的鑒別：（考點三）

　　氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復燃，則氣體是氧氣

　　二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳

　　一氧化碳；將氣體點燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，再翻轉燒杯倒入澄清的石灰水，若有藍色火焰，小燒杯上無液滴，澄清石灰水變渾濁。則氣體是一氧化碳

　　本章知識間的聯系：

　　①c→co ：2c＋o2  2co   c＋co2  2co

　　②c→co2 ：c＋o2  co2   c＋2cuo  2cu＋co2↑

　　3c＋fe2o3  3co2↑＋2fe

　　③co→co2 ：2co＋o2  2co2  co＋cuo  cu＋co2

　　3co＋fe2o3  2fe＋3co2

　　④co2→h2co3:  co2＋h2o ===h2co3

　　⑤h2co3 →co2 ：h2co3 ===co2↑＋h2o

　　⑥co2 →caco3 ：co2＋ca(oh)2 ===caco3↓＋h2o 

　　⑦caco3 →co2 ：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ caco3  co2↑＋cao

第六單元《碳和碳的氧化物》考點歸納 篇2

　　一、碳的幾種單質

　　1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　2、石墨（c）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　二、.單質碳的化學性質:

　　單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

　　1、常溫下的穩定性強

　　2、可燃性:

　　完全燃燒(氧氣充足),生成co2 :  c+o2點燃co2

　　不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co：2c+o2點燃2co

　　3、還原性：c+2cuo 高溫 2cu+co2↑    （置換反應）      應用：冶金工業

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　2fe2o3+3c高溫4fe+3co2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

　　（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制h2的發生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集          co只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法    co2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　2、二氧化碳的實驗室制法

　　1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

　　2) 選用和制氫氣相同的發生裝置  

　　3）氣體收集方法：向上排空氣法

　　4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

　　3、二氧化碳的工業制法：

　　煅燒石灰石： caco3高溫cao+co2↑ 

　　生石灰和水反應可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2

　　四、二氧化碳的性質

　　1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

　　2、化學性質:

　　1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2)與水反應生成碳酸： co2+h2o==h2co3     生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　h2co3 == h2o+ co2↑  碳酸不穩定,易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反應用于檢驗二氧化碳。

　　4）與灼熱的碳反應：  c+co2高溫2co

　　（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑，c是還原劑）

　　3、用途：滅火（滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑）

　　既利用其物理性質，又利用其化學性質

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　溫室肥料

　　4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

　　五、一氧化碳

　　1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　3、化學性質: （h2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）

　　1）可燃性：2co+o2點燃2co2   （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

　　h2和o2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

　　co和o2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

　　ch4和o2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

　　鑒別：h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

　　（水煤氣：h2與co 的混合氣體   c + h2o高溫  h2 + co）

　　2）還原性： co+cuo △  cu+co2 （非置換反應）   應用：冶金工業

　　現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　fe2o3+3co高溫2fe+3co2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

　　除雜：co[co2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：  co2+2naoh==na2co3+h2o

　　co2[co] 通過灼熱的氧化銅  co+cuo △  cu+co2

　　cao[caco3]只能煅燒（不可加鹽酸）  caco3高溫cao+co2↑

　　注意：檢驗cao是否含caco3加鹽酸 ：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

　　（co32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）