第六單元《碳和碳的氧化物》考點歸納
課題1 金剛石、石墨和c60
一、碳的幾種單質(金剛石、石墨、c60)
1、金剛石(c)是自然界中最硬的物質,無色透明,正八面體。可用于制鉆石;刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭(體現了它的硬度大)等。
2、石墨(c)是最軟的礦物之一,深灰色,具有金屬光澤,細鱗片狀的固體,有優良的導電性,潤滑性。可用于制鉛筆芯(體現它深灰色、質軟)、干電池的電極(體現了它的導電性)、電車的電刷(體現了它的導電性,滑膩感、常溫下化學性質穩定)、做潤滑劑(體現它具有滑膩感)等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。
3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性(因為具有疏松多孔的結構),木炭可用于食品、工業產品中除去色素、異味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性質
4、c60:c60分子由60個碳原子構成的分子,形似足球,結構穩定。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的化學性質比較穩定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成co2 : c + o2 co2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co:2c + o2 2co
3、還原性:c + 2cuo 2cu + co2↑ (置換反應)
現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
c在反應中得到氧元素,發生氧化反應,是還原劑,具有還原性。
cuo在反應中失去氧元素,發生還原反應,是氧化劑。具有氧化性。
小結:還原劑:奪去氧元素的物質,具有還原性。得到氧元素,發生氧化反應。
氧化劑:提供氧元素的物質,具有氧化性。失去氧元素,發生還原反應。
應用:冶金工業:2fe2o3+3c 4fe+3co2↑ c+co2 2co
課題2 二氧化碳制取的研究
考試要求:
初步學會在實驗室制取和收集二氧化碳等
考點一、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)
(1)發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定:
①反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。
②反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制co2的發生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
①難溶于水用排水法收集 co只能用排水法
②密度比空氣大(或相對分子質量>29)用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法
③密度比空氣小(或相對分子質量<29)用向下排空氣法
考點二、實驗室制取二氧化碳的方法(考點)
1、藥品:石灰石與稀鹽酸
①不能用h2so4 與caco3反應的原因:生成的caso4微溶于水,會覆蓋在caco3表面,阻止反應的進行。
②不能用hcl與na2co3反應的原因:na2co3易溶于水,與鹽酸反應速率快,不利于收集。