第六單元《碳和碳的氧化物》考點歸納

課題1    金剛石、石墨和c60
一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、c60）
1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現了它的硬度大）等。
2、石墨（c）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯（體現它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現了它的導電性）、電車的電刷（體現了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩定）、做潤滑劑（體現它具有滑膩感）等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質
4、c60：c60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩定。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的化學性質比較穩定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成co2 :  c + o2  co2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co：2c + o2  2co
3、還原性：c + 2cuo   2cu + co2↑  （置換反應）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
c在反應中得到氧元素，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性。
cuo在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。
小結：還原劑：奪去氧元素的物質，具有還原性。得到氧元素，發生氧化反應。
氧化劑：提供氧元素的物質，具有氧化性。失去氧元素，發生還原反應。
應用：冶金工業：2fe2o3+3c   4fe+3co2↑    c＋co2       2co

課題2     二氧化碳制取的研究
考試要求：
初步學會在實驗室制取和收集二氧化碳等
考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。
   ②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制co2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
①難溶于水用排水法收集          co只能用排水法
②密度比空氣大（或相對分子質量＞29）用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法
    ③密度比空氣小（或相對分子質量＜29）用向下排空氣法
考點二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）
1、藥品：石灰石與稀鹽酸
①不能用h2so4 與caco3反應的原因：生成的caso4微溶于水，會覆蓋在caco3表面，阻止反應的進行。
②不能用hcl與na2co3反應的原因：na2co3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。