第六單元《碳和碳的氧化物》考點歸納

2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑  

3、裝置圖  

裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下
（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。
4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）
5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
   驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
6、二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石： caco3  cao+co2↑ 
生石灰和水反應可得熟石灰：cao+h2o===ca(oh)2
課題3     二氧化碳和一氧化碳
考試要求：
知道二氧化碳的物理性質和用途
認識二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應
能區分空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、一氧化碳等到常見氣體
了解自然界中碳循環
一、二氧化碳的性質（考點一）
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： co2+h2o==h2co3     生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

碳酸不穩定,易分解h2co3 == h2o+ co2↑
3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o  用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
4）與灼熱的碳反應： c + co2 2co （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑，c是還原劑）
3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑）既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）
        ②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）
③溫室肥料    ④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）
4、 二氧化碳對環境的影響：⑴過多排放引起溫室效應。
①造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞
②減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源
⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣
二、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。
3、化學性質:
1）可燃性：2co+o2  2co2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發出藍色火焰
h2和o2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
co和o2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
ch4和o2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑒別：h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
（水煤氣：h2與co 的混合氣體   c + h2o  h2 ↑+ co↑）
2）還原性： co+cuo △  cu+co2 （非置換反應）   應用：冶金工業
   現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。