常見的化合物

1.單質、化合物
（1)單質、化合物的涵義
①由同一種元素組成的純凈物叫單質，單質又可分為金屬和非金屬。
②由兩種或兩種以上元素組成的純凈物叫化合物；化合物可根據組成元素的不同，分為無機化合物和有機化合物。
(2)單質、化合物的聯系與區別
①單質和化合物都是純凈物。
②兩者的區別在于：單質由同一種元素組成，化合物由不同種元素組成。簡單地，可根據它們的化學式進行判斷。
2.常見氧化物的性質
（1)氧化物的定義
氧化物是由兩種元素（其中一種是氧元素）組成的化合物。常見的氧化物有：二氧化碳、一氧化碳、氧化鐵、水、二氧化硫等。
(2)一氧化碳的性質
①一氧化碳的化學性質
化學性質 化學反應 實驗現象
可燃性 2co+o2=2co2 發出藍色火焰，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，放出大量熱量
還原性  co+cuo=== cu+c02 黑色固體變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁
②一氧化碳與二氧化碳的相互轉化
③一氧化碳有毒，能跟血液中的血紅蛋白緊密結合，使血紅蛋白失去結合o的能力，致使人體因缺氧窒息而死亡。
(3)二氧化硫的性質
二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，它是酸雨產生的原因之一。
so2＋h2o==h2so3。
3.重要的鹽
（1)鹽的涵義
鹽是酸跟堿中和的產物，這是數量很大的一類物質。
(2)常見鹽的性質和用途
物質 氯化鈉nacl 碳酸鈉na2c03 碳酸鈣caco3
俗名 食鹽 純堿、蘇打 大理石、石灰石
物理性質 易溶于水的無色透明晶體，不易潮解 白色粉末，從水溶液中析出na2co3•10h20晶體，易風化 難溶于水的白色固體
化學性質 其水溶液含有cl-，能與可溶性銀鹽(如agn03)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀：agn03+nacl== agcl↓+nano3 水溶液呈堿性，能在水溶液中電離出oh－ cac03+2hcl==cacl2+h20+c02
物質 氯化鈉nacl 碳酸鈉na2co3 碳酸鈣caco3
用途 醫學上使用的生理鹽水就是0.9％的氯化鈉，食用、防腐、化工原料等 制玻璃 是大理石、石灰石的主要成分，制石灰、水泥，建筑材料
4.酸的主要性質及用途
（1)酸的涵義
電離時所生成的陽離子全部是h十的化合物叫做酸。
(2)酸的通性
①能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。
②能與堿反應
2fe(oh)3＋3h2so4 =fe2(so4)3＋6h2o，
cu(oh)2＋2hc1=cuc12＋2h2o,
③能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水
fe2o3＋3h2s04 ==fe2 (so4)3＋3h2o，
cuo＋2hcl== cucl2＋h2o。
④能與某些金屬反應生成鹽和氫氣
zn＋h2so4== znso4¬十h2（制氫氣），
fe＋2hc1=fecl,＋h2↑。
⑤能與鹽反應生成新的鹽和新的酸
bacl2＋h2so4== baso4↓＋2hc1（檢驗so42-），
agno3十hcl = agcl↓＋hno3（檢驗cl-）。
酸具有相似性質的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是h+。
(3)鹽酸與硫酸的區別
物質 濃酸特性 化學反應 用途
鹽酸 濃鹽酸具有揮發性、腐蝕性 能與可溶性銀鹽(如agn03溶液)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等 金屬除銹
硫酸 濃硫酸具有吸水性、腐蝕性、脫水性等特殊性質，稀釋時會放出大量的熱量 能與可溶性鋇鹽(如bacl2溶液)生成不溶于酸的白色沉淀等 精煉石油，金屬除銹等