常見的化合物

(4)濃硫酸的稀釋方法：將酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
5.堿的主要性質與用途
（l）堿的涵義
電離時所生成的陰離子全部是oh一的化合物叫做堿。
(2)堿的通性
①能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
②能與酸反應生成鹽和水
hno3＋naoh ==nano3＋h2o，
2hc1＋ca(oh)2=cac12＋2h2o。
③能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水
co2＋2naoh==na2co3＋h2o，
so2＋ca(oh)2= caso3＋h2o（吸收空氣中的有毒氣體）。
④能與某些鹽反應生成另一種堿和另一種鹽
cus04＋2naoh== cu(oh)2↓＋na2so4，
na2co3＋ca(oh)2==caco3↓＋2naoh
堿具有相同性質的原因是其在水溶液中電離出的陰離子全部是oh-。
(3)常見的堿及其性質
物質 氫氧化鈉naoh 氫氧化鈣ca(oh)2
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰
特性 具有強腐蝕性、吸水性(作干燥劑) 具有腐蝕性
化學反應 so2+2naoh＝＝na2s03+h2o(用于吸收空氣中的有毒氣體) 氫氧化鈣的水溶液可以用來鑒別二氧化碳：
c02+ca(0h)2＝＝caco3+h20
用途 制肥皂、造紙、紡織等，氣體干燥劑 制naoh、漂白粉，改良酸性土壤，配制波爾多液
6.溶液酸堿性的測定
（1)測定方法
可用酸堿指示劑，如紫色石蕊試液、無色酚酞試液來判別溶液的酸堿性。也可以用ph試紙來定量地測定溶液的酸堿度—ph，ph越小，溶液的酸性越強。
(2)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，但不能使酚酞試液變色；堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，能使酚酞試液變紅。
(3)酸性物質不一定都是酸，只有電離時產生的陽離子全部是h+的才屬于酸。同樣，具有堿性的物質（如na2co3）也不一定都是堿。
7.酸雨的危害
酸雨不僅危害健康，而且使水域和土壤酸化，損害農作物和樹木生長，危害漁業，腐蝕建筑物、工廠設備和文化古跡。
8.中和反應
（l）中和反應的特點
酸＋堿＝鹽＋水，這是復分解反應的一種特殊類型。
(2)中和反應的意義
用“胃舒平”（主要成分是氫氧化鋁）治療胃酸過多，用熟石灰降低土壤的酸性都是中和反應在生產生活中的應用。
9.有機物
（1）定義
含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等以外）稱為有機物。
(2)常見的有機物
常見的簡單有機物包括甲烷（ch4）、乙炔(c2 h2）、丁烷（c4h10）、酒精等。甲烷俗稱沼氣，丁烷是打火機內液體的主要成分，乙炔常用于金屬的焊接和切割。
(3)有機物的特性
易揮發、易燃燒、難溶于水。
(4)有機物的存在
石油、煤、動、植物體內都含有有機物。
(5)有機合成材料
包括合成塑料、合成纖維和合成橡膠等。塑料產品具有良好的特性，在實際生產生活中的應用越來越廣泛。