第3節 化學反應與質量守恒（2課時）
⑵火柴是生活必須品，火柴頭上深色物主要成份是氯酸鉀、二氧化錳、硫磺和硫化銻（sb2s3），火柴盒側面涂一層紅褐色物質（紅磷和玻璃粉）。劃火柴時，發生氧化反應，引燃木條。其中四個主要反應的化學方程式是：
① 種含氧物質在催化劑作用下，借摩擦之助產生熱量，放出氧氣____________________________；
② 氣與sb2s3反應生成sb2o3和so3___________________________________；
③ 紅褐色物質與o2反應，并生成白煙___________________________________；
④ s與o2反應_______________________________。
⑶課后練習1－3題
四、根據化學方程式的計算
復習引入：什么是化學方程式？它可以什么意義？
――其中之一是可以表示反應物和生成物各物質之間的質量比。
根據化學方程式進行計算就是依據質量守恒定律和物質之間的質量比。
解題格式和步驟：
⑴設未知量 ⑵寫出化學方程式（注意配平） ⑶寫出有關物質的相對分子質量和已知未知量
⑷列出方程、求解 ⑸寫出簡明答案。
例1、課本第65頁的例題
例2、課本第66頁的第4題。
練習：實驗室用二氧化錳與鹽酸反應來制取氯氣：
練1：在稀硫酸中投入足量鋅粒，反應完全后得以氫氣0.4克。求：①反應用去鋅粒的質量；②同時消耗硫酸溶質的質量。
練2、已知反應：mno2＋4hcl―――mncl2＋2h2o＋cl2 ，現有8.7克二氧化錳完全參加了反應。
問：⑴能生成多少克氯氣？⑵反應中消耗鹽酸多少克？
作業：作業本