氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式配平（第一課時(shí)）
（3）□p4+□hno3+□h2o—□h3po4+□no↑
（4）□mn2++□s2o82-+□h2o—□so42-+□mno4-+□h2o
（5）□zn+□h++□no3-—□zn2++□no+□h2o
（6）□hclo4+□p+□h2o—□hcl+□h3po4
2.下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（ ）
（a）2fes + 6h2so4 = fe2 (so4)3 + 3so2↑+2s +6h2o
（b）4fes + 18h2so4 = 2fe2 (so4)3 + 9so2↑+7s +18h2o
（c）6fes + 16h2so4 = 3fe2 (so4)3 +6so2↑ +7s +16h2o
（d）8fes + 18h2so4 = 4 fe2 (so4)3 + 3so2↑+ 11s+18h2o
[分析和討論] 有的同學(xué)只是機(jī)械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個(gè)反應(yīng)式都正確的錯(cuò)誤結(jié)論。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個(gè)反應(yīng)中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應(yīng)物fes中的鐵、硫元素與產(chǎn)物fe2 (so4)3 中的鐵 、單質(zhì)s中的硫元素守恒，四個(gè)選項(xiàng)中，只有a選項(xiàng)中還原劑（fes）與氧化產(chǎn)物（s）相對(duì)應(yīng)。答案選a。
[鞏固練習(xí)]
1.在反應(yīng)5nh4no3=2hno3+4n2↑+9h2o中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）。
（a）1:1 （b）5:4 （c）5:3 （d）3:5
2.反應(yīng)no+o2+no2+h2o—hno3（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有 被no還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ）。
（a）4:9:24:14:28 （b）1:1:1:1:2
（c）8:9:12:10:20 （d）任意比均可
3.將h2s氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：
①3h2s+2hno3 = 3s +2no +4h2o
②4h2s+2hno3 = 4s +nh4no3 + 3h2o
③h2s+2hno3 = s +2no2 + 2h2o
④5h2s+2hno3 = 5s +n2 + 6h2o
根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）。
（a）④②①③ （b）③①④② （c）②④①③ （d）①④②③
4.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：nh4no3——hno3+n2+h2o，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）。
（a）5:3 （b） 5:4 （c）1:1 （d）3:5
5.被稱為萬能還原劑的nabh4溶于水并和水反應(yīng)：nabh4＋h2o－nabo2+h2（未配平），下列說法中正確的是（ ）。
（a）nabh4既是氧化劑又是還原劑
（b）nabh4是還原劑，h2o是氧化劑
（c）硼元素被氧化，氫元素被還原
（d）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1
6.氧化亞銅（cu2o）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和cu2+。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。
（1）寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。
①cu2o與fe2(so4)3、h2so4反應(yīng)為____________________________。