2016年高考化學70個知識點
1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物:① ch:c2h2和c6h6② ch2:烯烴和環烷烴 ③ ch2o:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ cnh2no:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構體(c4h8o2)
3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成,但氕原子(1h)中無中子。
4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅲb所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多,且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 質量數相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18o與18f、40k與40ca
7. ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒有同素異形體,且其單質不能與氧氣直接化合。
8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但alcl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、 一般元素性質越活潑,其單質的性質也活潑,但n和p相反,因為n2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物,但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態時卻是以單個分子存在。 如nacl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子,如o3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如nah、cah2等。
15、非金屬單質一般不導電,但石墨可以導電,硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但co、no等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應:如sio2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物,2koh + mn2o7 == 2kmno4 + h2o。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8,但氟無正價,氧在of2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價鍵。
22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構, 其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。
24. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。
25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如fe3+ < fe2+ 。
26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞,該物質必為分子晶體。
28 單質分子中一定不含有極性鍵。
29 共價化合物中一定不含有離子鍵。