2016年高考化學70個知識點
62.甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構成分子。
63.書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態：固(s)、液(l)、氣(g)
②檢查△h的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△h的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”)
③檢查△h的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)
64.“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，c生成co2，h生成液態水時放出的熱量; “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。
65.升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。
66.優先放電原理
電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(au、pt 除外) > s2- >i- > br-> cl- > oh- > 含氧酸根離子>f -。
陰極:ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>b2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
67.電解熔融態離子化合物冶煉金屬的：nacl、mgcl2、al2o3;熱還原法冶煉的金屬：zn至cu;熱分解法冶煉金屬：hg和ag。
68.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。
69.工業上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。
70.優先氧化原理
若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。 如還原性：s2->i->fe2+ >br- >cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入cl2按以上順序依次被氧化。