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氧化還原反應(yīng)方程式的配平

氧化還原反應(yīng)方程式的配平

如: (濃)— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或 ,還原產(chǎn)物是 而不是 。   氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 。

典型例題  

  例1  一定條件下,硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為:

     ,請(qǐng)配平方程式。

  選題目的:復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法,當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野,達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

  解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

         5nh4no3  ==== 2hno3+ 4n2↑+ 9h2o

             升高3×5

            降低5×3

  為了簡(jiǎn)化配平過程,也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

  5/2nh4no3  —— hno3+ 2n2↑+ 9/2h2o ===>5nh4no3  === 2hno3+ 4n2↑+ 9h2o

         n:+1——→+5    升高4×1

       2n:(+1—→0)×2 降低2×2

  注:在配平此題時(shí)一定要注意,氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

  解答:   5、2、4、9。

  啟示:對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí),只需根據(jù)化合價(jià)法則,找出元素的相應(yīng)化合價(jià),抓住質(zhì)量守恒、電子守恒,就可正確配平。

  例2  已知 在下列反應(yīng)中失去7mol電子,完成并配平下列化學(xué)方程式:       選題目的:加強(qiáng)對(duì)“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等!钡睦斫。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

  思路分析:  觀察反應(yīng)前后 的化合價(jià)的變化: 。cuscn中各元素的化合價(jià)不十分清楚,則化合價(jià)的變化更不易一一找出,另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此,該題不宜使用一般方法配平,因scn-  和hcn中元素化合價(jià)較復(fù)雜,做起來較麻煩,可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

  設(shè) 計(jì)量數(shù)為 , 計(jì)量數(shù)為 ,根據(jù)得失電子數(shù)相等,有7x=5y。

  所以x:y=5:7,代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù),最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù),得:10、14、21、10、10、14、7、16。

  注:解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平,需確定 中 為+1價(jià),s為-2價(jià),1個(gè) 應(yīng)當(dāng)失去 ,可得相同結(jié)果,但做起來較麻煩。

  啟示:  因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)是有限的,不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹,抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù),即可找到解題的切入點(diǎn)。

  例3  在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉,發(fā)生反應(yīng)生成 -和 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫,向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的 , 跟 反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為 。

 。1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式;

  (2)若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后,最終完全變?yōu)? ,至少需 和 的物質(zhì)的量各是多少?

 。3)若原熱堿液中含 6mol,則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的 中的 值為多少?

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