高中化學全部知識點總結
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三十、化學計算
（一）有關化學式的計算
1.通過化學式，根據組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。
2.已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：m=22.4ρ。
3.根據相對密度求式量：m=mˊd。
4.混合物的平均分子量：
5.相對原子質量
① 原子的相對原子質量=
a1、a2表示同位素相對原子質量，a1%、a2%表示原子的摩爾分數
② 元素近似相對原子質量：
(二) 溶液計算
1、 2、稀釋過程中溶質不變：c1v1=c2v2。
3、同溶質的稀溶液相互混合：c混= (忽略混合時溶液體積變化不計)
4、溶質的質量分數。 ①
② （飽和溶液，s代表溶質該條件下的溶解度）
③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀釋：m1a1%=m2a2%
5、有關ph值的計算：酸算h+，堿算oh—
ⅰ. ph= —lg[h+] c(h+)=10-ph
ⅱ. kw=[h+][oh—]=10-14（25℃時）
×m ×na
質 量 物質的量 微 粒
m ÷m n ÷na n
× ÷
22.4 l/ mol 22.4 l/ mol
氣體的體積