高中化學全部知識點總結
十五.鹽類水解的應用規(guī)律
鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應,稱為鹽類的水解。
其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解。
哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?
1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。
2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。
如na2s溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:
c(na+ )>c(s2-)>c(oh-)>c(hs-)>c(h+)
或:c(na+) +c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)
3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解
如配制fecl3,sncl4 ,na2sio3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。
4.制備某些鹽時要考慮水解al2s3 ,mgs,mg3n2 等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制 取這些物質時,不能用復分解反應的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。
5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應,要考慮水解
如mg,al,zn等活潑金屬與nh4cl,cuso4 ,alcl3 等溶液反應.3mg+2alcl3 +6h2o=3mgcl2+2al(oh)3↓+3h2↑
6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當ph=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解.如ch3cooh與naoh剛好反應時ph>7,若二者反應后溶液ph=7,則ch3cooh過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的ph值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。
7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.fecl3+3h2o=fe(oh)3(膠體)+3hcl
8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解.兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮:
(1)能否發(fā)生氧化還原反應; (2)能否發(fā)生雙水解互促反應;
(3)以上兩反應均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復分解反應.
9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.
(2)加熱濃縮na2co3型的鹽溶液一般得原物質.
(3)加熱濃縮fecl3 型的鹽溶液.最后得到fecl3和fe(oh)3 的混合物,灼燒得fe2o3 。
(4)加熱蒸干(nh4)2co3或nh4hco3 型的鹽溶液時,得不到固體.
(5)加熱蒸干ca(hco3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽.
(6)加熱mg(hco3)2、mgco3 溶液最后得到mg(oh)2 固體.
10.其它方面
(1)凈水劑的選擇:如al3+ ,fecl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。
(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
(3)小蘇打片可治療胃酸過多。
(4)純堿液可洗滌油污。
(5)磨口試劑瓶不能盛放na2sio3,na2co3等試劑.
凡此種種,不一而舉。學習中要具體情況具體分析,靈活應用之。
十六.焰色反應全集
(一). 鈉離子：
鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。