高中化學(xué)全部知識點總結(jié)
31、生鐵的含c量在：2%——4.3% 鋼的含c量在：0.03%——2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。
五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)
1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（1）
（2）銨鹽：
2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（1）
（2）
3.na2s2o3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（1）單質(zhì)
（2）化合物
5.強(qiáng)烈雙水解
6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
（1）單質(zhì)：al （2）化合物：al2o3、al(oh)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。
7.與na2o2反應(yīng)
8.2fecl3+h2s=2fecl2+s↓+2hcl
9.電解
10.鋁熱反應(yīng)：al+金屬氧化物 金屬+al2o3
11. al3+ al(oh)3 alo2-
12.歸中反應(yīng)：2h2s+so2=3s+2h2o
4nh3+6no 4n2+6h2o
13.置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬
（2）金屬→非金屬
（3）非金屬→非金屬
（4）非金屬→金屬
14、一些特殊的反應(yīng)類型：
⑴ 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：cl2+h2o、h2s+o2、nh3+o2、ch4+o2、cl2+febr2
⑵ 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)nh3+no、h2s+so2 、na2o2+h2o、nah+h2o、
na2o2+co2、co+h2o
⑶ 化合物+單質(zhì) 化合物pcl3+cl2 、na2so3+o2 、fecl3+fe 、fecl2+cl2、co+o2、na2o+o2
14.三角轉(zhuǎn)化：
15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：
（1）銨鹽
（2）硝酸鹽
16.特征網(wǎng)絡(luò)：
（1）
①
②
③
④
（2）a—
a為弱酸的銨鹽：(nh4)2co3或nh4hco3； (nh4)2s或nh4hs；(nh4)2so3或nh4hso3
（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):
17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：
1.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。
含有電解熔融的al2o3來制備金屬鋁、電解熔融的nacl來制備金屬鈉。
2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：
六、常見的重要氧化劑、還原劑
氧化劑 還原劑
活潑非金屬單質(zhì)：x2、o2、s 活潑金屬單質(zhì)：na、mg、al、zn、fe
某些非金屬單質(zhì)： c、h2、s
高價金屬離子：fe3+、sn4+
不活潑金屬離子：cu2+、ag+其它：［ag(nh3)2］+、新制cu(oh)2 低價金屬離子：fe2+、sn2+
非金屬的陰離子及其化合物：
s2-、h2s、i -、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr
含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2、hclo、hno3、濃h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、kmno4、王水 低價含氧化合物：co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、
h2c2o4、含-cho的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等