高中化學(xué)全部知識點(diǎn)總結(jié)
注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，
1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；
同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；
2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；
3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；
4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；
6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；
同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；
2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；
3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；
4、與氫氣化合的條件；
5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；
6、其他，例：2cu＋sδ===cu2s cu＋cl2點(diǎn)燃===cucl2 所以，cl的非金屬性強(qiáng)于s。
十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)
1.“10電子”的微粒：
分子 離子
一核10電子的 ne n3−、o2−、f−、na+、mg2+、al3+
二核10電子的 hf oh−、
三核10電子的 h2o nh2−
四核10電子的 nh3 h3o+
五核10電子的 ch4 nh4+
2.“18電子”的微粒
分子 離子
一核18電子的 ar k+、ca2+、cl‾、s2−
二核18電子的 f2、hcl hs−
三核18電子的 h2s
四核18電子的 ph3、h2o2
五核18電子的 sih4、ch3f
六核18電子的 n2h4、ch3oh
注：其它諸如c2h6、n2h5+、n2h62+等亦為18電子的微粒。
十七、微粒半徑的比較：
1.判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。
核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。
最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。
2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減�。ㄏ∮袣怏w除外）
如：na>mg>al>si>p>s>cl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：li<na<k<rb<cs
3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：f--<cl--<br--<i--
4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：f-> na+>mg2+>al3+
5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如fe>fe2+>fe3+
十八、各種“水”匯集
1.純凈物：重水d2o；超重水t2o；蒸餾水h2o；雙氧水h2o2；水銀hg； 水晶sio2。
2.混合物：氨水(分子：nh3、h2o、nh3•h2o；離子：nh4+、oh‾、h+)
氯水(分子：cl2、h2o、hclo；離子：h+、cl‾、clo‾、oh‾) 蘇打水(na2co3的溶液)
生理鹽水(0.9%的nacl溶液) 水玻璃(na2sio3水溶液)