高中化學全部知識點總結
既作氧化劑又作還原劑的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+及含-cho的有機物
七、反應條件對氧化－還原反應的影響.
1.濃度：可能導致反應能否進行或產物不同
8hno3(稀)＋3cu==2no↑＋2cu(no3)2＋4h2o s+6hno3(濃)===h2so4+6no2↑+2h2o
4hno3(濃)＋cu==2no2↑＋cu(no3)2＋2h2o 3s+4 hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2o
2.溫度：可能導致反應能否進行或產物不同
cl2+2naoh=====nacl+naclo+h2o
3cl2+6naoh=====5nacl+naclo3+3h2o
3.溶液酸堿性.
2s2- ＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o
5cl-＋clo3-＋6h+＝3cl2↑＋3h2o
s2-、so32-，cl-、clo3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.
fe2+與no3-共存,但當酸化后即可反應.3fe2+＋no3-＋4h+＝3fe3+＋no↑＋2h2o
一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環境中強.故酸性kmno4溶液氧化性較強.
4.條件不同，生成物則不同
1、2p＋3cl2點燃===2pcl3(cl2不足) ； 2p＋5cl2點燃===2 pcl5(cl2充足)
2、2h2s＋3o2點燃===2h2o＋2so2(o2充足) ； 2h2s＋o2點燃===2h2o＋2s(o2不充足)
3、4na＋o2緩慢氧化=====2na2o 2na＋o2點燃===na2o2
4、ca(oh)2＋co2co2適量====caco3↓＋h2o ； ca(oh)2＋2co2(過量)==ca(hco3)2
5、c＋o2點燃===co2(o2充足) ； 2 c＋o2點燃===2co (o2不充足)
6、8hno3(稀)＋3cu==2no↑＋2cu(no3)2＋4h2o 4hno3(濃)＋cu==2no2↑＋cu(no3)2＋2h2o
7、alcl3＋3naoh==al(oh)3↓＋3nacl ； alcl3＋4naoh(過量)==naalo2＋2h2o
8、naalo2＋4hcl(過量)==nacl＋2h2o＋alcl3 naalo2＋hcl＋h2o==nacl＋al(oh)3↓
9、fe＋6hno3(熱、濃)==fe(no3)3＋3no2↑＋3h2o fe＋hno3(冷、濃)→(鈍化)
10、fe＋6hno3(熱、濃)fe不足====fe(no3)3＋3no2↑＋3h2o
fe＋4hno3(熱、濃)fe過量====fe(no3)2＋2no2↑＋2h2o
11、fe＋4hno3(稀)fe不足====fe(no3)3＋no↑＋2h2o 3fe＋8hno3(稀) fe過量====3fe(no3)3＋2no↑＋4h2o
12、c2h5oh ch2=ch2↑＋h2o c2h5－oh＋ho－c2h5 c2h5－o－c2h5＋h2o
13、 ＋ cl2 fe→ ＋ hcl
＋3cl2光→ （六氯環已烷）
14、c2h5cl＋naohh2o→ c2h5oh＋nacl c2h5cl＋naoh醇→ch2＝ch2↑＋nacl＋h2o
15、6febr2＋3cl2（不足）==4febr3＋2fecl3 2febr2＋3cl2（過量）==2br2＋2fecl3
八、離子共存問題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.