高中化學全部知識點總結
銅：單質是紫紅色 cu2+——藍色 cuo——黑色 cu2o——紅色 cuso4（無水）—白色 cuso4•5h2o——藍色 cu2 (oh)2co3 —綠色 cu(oh)2——藍色 [cu(nh3)4]so4——深藍色溶液
baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
al(oh)3 白色絮狀沉淀 h4sio4（原硅酸）白色膠狀沉淀
cl2、氯水——黃綠色 f2——淡黃綠色氣體 br2——深紅棕色液體 i2——紫黑色固體
hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 kmno4--——紫色 mno4-——紫色
na2o2—淡黃色固體 ag3po4—黃色沉淀 s—黃色固體 agbr—淺黃色沉淀
agi—黃色沉淀 o3—淡藍色氣體 so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
so3—無色固體（沸點44.8 0c） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：hf——腐蝕玻璃
n2o4、no——無色氣體 no2——紅棕色氣體 nh3——無色、有剌激性氣味氣體
三、 現象：
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的；
2、na與h2o（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應：na 黃色、k紫色（透過藍色的鈷玻璃）、cu 綠色、ca磚紅、na+（黃色）、k+（紫色）。
4、cu絲在cl2中燃燒產生棕色的煙； 5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
6、na在cl2中燃燒產生大量的白煙； 7、p在cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；
8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；
9、nh3與hcl相遇產生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末（mgo），產生黑煙；
12、鐵絲在cl2中燃燒，產生棕色的煙； 13、hf腐蝕玻璃：4hf + sio2 ＝ sif4 + 2h2o
14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色；
15、在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍色火焰 h2——淡藍色火焰 h2s——淡藍色火焰
co——藍色火焰 ch4——明亮并呈藍色的火焰 s在o2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特征反應現象：
20.淺黃色固體：s或na2o2或agbr
21.使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱后又恢復紅色）、cl2（加熱后不恢復紅色）
22.有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4-（紫色）
有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3）、紅褐色[fe(oh)3] 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）
藍色[cu(oh)2] 黃色（agi、ag3po4） 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]