高中化學(xué)全部知識點(diǎn)總結(jié)
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
6、圖中的公式：1. 2. 3. 4.
三十一、阿伏加德羅定律
1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。
2.推論
（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2
（3）同溫同壓等質(zhì)量時，v1/v2=m2/m1 （4）同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2
注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。
（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3、乙醇等。
（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體he、ne等單原子分子，cl2、n2、o2、h2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
（4）要用到22.4l•mol－1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；
（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；
（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如no2中存在著no2與n2o4的平衡；
（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。
（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如na2o2+h2o；cl2+naoh；電解agno3溶液等。
三十二、氧化還原反應(yīng)
升失氧還還、降得還氧氧
（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）
化合價升高（失ne—）被氧化
氧化劑 ＋還原劑＝ 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物
化合價降低（得ne—）被還原
（較強(qiáng)）（較強(qiáng)） （較弱） （較弱）
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
三十三、鹽類水解
鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。
電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系
錯誤！未找到引用源。電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如nahco3溶液中：n(na＋)＋n(h+)＝n(hco3-)＋2n(co32-)＋n(oh-)推出：[na＋]＋[h＋]＝[hco3-]＋2[co32-]＋[oh-]
錯誤！未找到引用源。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如nahco3溶液中：n(na＋)：n(c)＝1:1，推出：
c (na＋)＝c (hco3-)＋c (co32-)＋c (h2co3)
錯誤！未找到引用源。質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（h＋）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在nh4hco3溶液中h3o+、h2co3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；nh3、oh-、co32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c (h3o+)+c (h2co3)=c (nh3)+c (oh-)+c (co32-)。