高中化學全部知識點總結
四十二、中學常見物質電子式分類書寫
1.cl-的電子式為：
2.-oh： oh-電子式：
3.na2s mgcl2
cac2、 na2o2
4. nh4cl (nh4)2s
5.
結構式 電子式
6.mgcl2形成過程： + mg + mg2+
四十三、原電池：
1.原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導體且活潑性不同；
再看溶液：兩極插入電解質溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。
2.原理三要點：（1） 相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應.（2） 相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發生還原反應（3） 導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變為電能
3.原電池：把化學能轉變為電能的裝置
4.原電池與電解池的比較
原電池 電解池
（1）定義 化學能轉變成電能的裝置 電能轉變成化學能的裝置
（2）形成條件 合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路 電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成回路
（3）電極名稱 負極 正極 陽極 陰極
（4）反應類型 氧化 還原 氧化 還原
（5）外電路電子流向 負極流出、正極流入 陽極流出、陰極流入
四十四、等效平衡問題及解題思路
1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數（體積、物質的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。
2、等效平衡的分類
（1）定溫（t）、定容（v）條件下的等效平衡
ⅰ類：對于一般可逆反應，在定t、v條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。