硝酸（第一課時(shí)）
[學(xué)生練習(xí)]
寫出銅跟濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出硫、碳跟濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
cu+4hno3(濃) = cu(no3)2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3(稀) = 3cu(no3)2+2no↑+4h2o
c+4hno3(濃) = co2↑+4no2↑+2h2o
s+6hno3(濃) =h2so4+6no2↑+3h2o
[教師展示]一瓶久置變質(zhì)的濃硝酸、一瓶未變質(zhì)的濃硝酸，讓學(xué)生觀察顏色并進(jìn)行比較。
[學(xué)生觀察結(jié)果]變質(zhì)硝酸顯黃色。
[教師引導(dǎo)]試分析久置濃硝酸為什么會變黃色？
[師生共同分析]硝酸分解會生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液顯黃色。
[板書]
（3）硝酸是一種不穩(wěn)定性的酸，見光、受熱易分解。
4hno3 4no2+o2+2h2o
所以保存硝酸時(shí)要注意避光、放在陰暗和低溫處。
[總結(jié)鞏固]試比較硝酸、硫酸、鹽酸三大強(qiáng)酸在性質(zhì)的異同點(diǎn)：
色、態(tài)
刺激性
揮發(fā)性
氧化性
硝酸
鹽酸
硫酸
[鞏固練習(xí)]
1.將足量的no2和一定量的so2混合氣體通入氯化鋇中，產(chǎn)生的沉淀（ ）。
（a）不可能是亞硫酸鋇 （b）一定是亞硫酸鋇
（c）一定是硫酸鋇 （d）一定是亞硫酸鋇和硫酸鋇
2.常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（ ）。
（a）稀硝酸 （b）濃硝酸 （c）濃鹽酸 （d）濃硫酸
3.常溫下，在vl密閉容器中有a molno氣體，壓強(qiáng)為bkpa，若再充入a molo2，保持溫度不變，反應(yīng)后容器的壓強(qiáng)是（ ）。
（a）1.5bkpa （b）2bkpa （c）略小于1.5bkpa （d）略大于1.5bkpa
4.下列盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的是（ ）。
（a）把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處
（b）把硝酸銀放在棕色試劑瓶中
（c）把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中
（d）把氫氟酸放在玻璃瓶中
5.取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成（ ）。
（a）白、紅、白 （b）紅、黑、白
（c）紅、紅、紅 （d）白、黑、白
6.常溫下，能溶于濃hno3的單質(zhì)是（ ）。
（a）al （b）fe （c）ag （d）au
7.制取相同質(zhì)量的硝酸銅，消耗硝酸最多的是（ ）。
（a）cu+hno3 (濃) （b）cu+hno3 (稀)
（c）cuo+hno3 （d）cu(oh) 2+hno3
8.在某100ml混合液中，hno3和h2so4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4 mol· l-1、0.1 mol· l-1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol· l-1）是（ ）。