硝酸（第一課時）
（a）0.15 （b）0.225 （c）0.35 （d）0.45
9. 6.4g銅與過量的硝酸（8 mol· l-160ml）充分反應后，硝酸的還原產物有no、no2，反應后溶液中所含h+離子為nmol，此時溶液中所含no3-的物質的量為（ ）。
（a）0.28mol （b）0.31mol （c）(n+0.2)mol （d）(n+0.4)mol
（a）al （b）fe （c）ag （d）au
10.純凈的濃硝酸是無色的，但保存不當則呈黃色，這是由于________，其化學方程式為_______________________。為了除去所含的雜質，所采用的方法是______________，有關化學方程式為_______________。實驗室貯存濃硝酸的方法是_________________。
11.用如圖所示裝置（氣球內先充有空氣）進行銅與稀硝酸反應的實驗，請填寫下列空格。
（1）實驗開始時，先將燒瓶加熱，其目的是____________________________________。
（2）在不斷搖動燒瓶的條件下，使反應充分進行。可觀察到的4個主要現象：
①銅絲逐漸減小，但不完全消失，且表面有氣泡生成；
②氣球先略變大，在搖動情況下變小，而后又變大；
③__________________________________________；
④__________________________________________。
（3）在搖動情況下，導致氣球變小的有關反應的化學方程式為_______________________。
參考答案：
1c，2ac，3c，4d，5d，6c，7a，8b，9c。
10.硝酸見光分解產生的no2溶于濃硝酸；4hno3 4no2↑+o2↑+2h2o；加適量蒸餾水；3no2+h2o=2hno3+no；盛放在棕色細口試劑瓶中，并放置在陰涼的地方。
111.（1）提高反應速率。（2）③無色溶液變成藍色；④燒瓶中氣體先呈紅棕色，最終為無色。（3）4no2+o2+2h2o= 4hno3 ，或4no+3o2+2h2o= 4hno3，或2no+o2=2no2、3no2+h2o==2hno3+no。