鎂和鋁的重要化合物 (3節時)
……電 解
2.用途: 耐火材料 mgcl2 mg
提取nacl
ca(oh)2
hcl
高溫
3.制法: mgco3 === mgo + co2↑ 海水 苦鹵 mg(oh)2 mgcl2（第二節時）
〖引入〗：直接引入
〖演示實驗〗：展示al2o3和al(oh)3樣品
〖投影〗：[思考討論]：
1. 有何突出的化學性質？
2. 有化學方程式和離子方程式表示al2o3和al(oh)3分別與h2so4和naoh的反應。（會考必考）
3. 自然界有al2o3，卻沒有al(oh)3，如何制取al(oh)3？能否用al2o3和水反應？為什么？
4. 實驗室用鋁鹽制取al(oh)3，加naoh和nh3•h2o哪種好？為什么？
請寫出離子方程式。
*能否用naalo2制取al(oh)3，加何試劑好？為什么？
5. 請歸納al、al2o3和al(oh)3分別與酸、堿反應的規律和相互關系。
〖師生活動〗：1.兩性： al2o3既可以看成堿性氧化物，又可以看成酸性氧化物，
al(oh)3既可以看成堿，又可以看成酸。
2.學生練習，教師評價。
+水 （不行）
3. al2o3 al(oh)3
加熱（行）
4.演示實驗：硫酸鋁中分別加naoh和nh3•h2o至過量，說明al(oh)3溶解于強堿，不溶于弱堿；同理al(oh)3溶解于強酸，不溶于弱酸。
（*補充擴展：為什么al(oh)3具有兩性？
由其結構決定，在不同環境下斷鍵情況不同
o--h
al——o--h + 3h+ h2o
o--h
堿式電離
o—h + oh- h2o
al——o--h
o--h h2o
酸式電離 ）
5. al3+