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課題2 金屬的化學性質 教學案例(1)

課題2 金屬的化學性質 教學案例(1)

通過反應現象判斷產物并能書寫化學方程式。

 

 

通過對比突破難點,并為金屬活動性順序做鋪墊。

 

 

 

問題導思,激發興趣,培養理論聯系實際、規范表達和綜合分析問題的能力。

【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應,而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度,也可反映出金屬的活潑程度。下面,我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。

【投影】

活動與探究:

將學生分成a、b兩大組:

a組:在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片,各加入約5 ml稀鹽酸,觀察現象,比較反應的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口,觀察并記錄實驗現象。

b組:用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗,并比較發生的現象。

探究參考:填寫表格(參見附一)

【學生活動,請兩位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式,現象由學生口述】

【提問】通過以上實驗,你得出的結論是什么?

【學生討論并回答】

【評價】大家回答的都很好。

【指導閱讀】欣賞課本圖8-13 金屬與鹽酸反應的比較。

學生分組實驗并仔細觀察實驗現象,記錄并通過比較、分析,得出結論。

【學生板書】

a組:

mg+2hcl==mgcl2+h2↑

zn+2hcl == zncl2+h2↑

fe+2hcl==fecl2+ h2↑

b組:

mg+h2so4==mgso4+h2↑

zn +h2so4== znso4+ h2↑

fe+ h2so4==feso4 + h2↑

回答:(1)鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣,銅不能與鹽酸或稀硫酸反應。

(2)鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈,其次是鋅,然后是鐵。

(3)與酸反應時,能生成氫氣的金屬活動性強;否則,就較弱。

(4)鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。

使學生在交流中互相啟發,相互激勵,發展和完善自我

培養學生的操作技能,讓學生在觀察與討論中發現問題、提出問題、解決問題,從中培養科學的觀察、規范表達和綜合分析問題的能力

通過反應現象判斷產物并能書寫化學方程式。

培養學生的歸納總結能力

【過渡】我們還有沒有其它方法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢?答案是肯定的,那就是:

【投影】活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來。

活動與探究:

(1) 在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段用砂紙打磨、擦亮的鐵絲,過一會兒取出,觀察有什么變化。

(2) 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中,浸入一段用砂紙打磨、擦亮的銅絲,過一會兒取出,觀察有什么變化。

(3) 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中,浸入一段用砂紙打磨、擦亮的鋁絲,過一會兒取出,觀察有什么變化。

(4) 在盛有硝酸銀溶液的試管中,浸入一段用砂紙打磨、擦亮的銅絲,過一會兒取出,觀察有什么變化。

【學生活動,請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式,現象由學生口述】

探究參考:填寫表格(參見附二)

【提問】通過以上實驗,你可以得出什么結論?

【學生討論并回答】

【小結】金屬活動性順序:鋁>鐵>銅>銀

【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅,也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結晶,我們應該加倍努力把我們祖先的業績發揚光大。

學生分組實驗并仔細觀察實驗現象,記錄并通過比較、分析,得出結論。

【學生板書】

fe+cuso4 == feso4+cu
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