課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)案例(1)
2al＋3feso4==al2(so4)3＋3fecu＋2agno3==cu(no)32＋2ag 問題導(dǎo)思，激發(fā)興趣培養(yǎng)學(xué)生處理和加工信息的能力培養(yǎng)操作技能，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、解決問題，從中培養(yǎng)科學(xué)的觀察、規(guī)范表達和綜合分析問題的能力通過反應(yīng)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物并能書寫化學(xué)方程式。培養(yǎng)自學(xué)能力，進行愛國主義教育。【討論】鐵與氫相比較誰更活潑？【學(xué)生討論并回答】【結(jié)論】鐵可以把氫從化合物里置換出來，說明鐵比氫活潑。思考并回答：鐵可以把氫從它的化合物里置換出來，說明鐵比氫活潑。 問題導(dǎo)思，激發(fā)興趣培養(yǎng)學(xué)生處理和加工信息的能力。【講解】經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：【板書】二、金屬活動性順序k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au金屬活動性：由強到弱 思考、理解、記憶、記錄 引導(dǎo)學(xué)生由實驗得出結(jié)論。從而使學(xué)生的思維從現(xiàn)象到本質(zhì)產(chǎn)生飛躍。【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)：【投影】mg+2hcl == mgcl2+ h2↑zn +h2so4== znso4+ h2↑fe + cuso4 == feso4 + cucu＋2agno3==cu(no3)2＋2ag【討論】請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？它與我們學(xué)習(xí)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同？【學(xué)生討論并回答】【評價】回答的很好。化學(xué)上，我們把具有這一特點的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。【板書】三、置換反應(yīng)特點：a + bc = b + ac 思考，回答：這些反應(yīng)的特點是: 由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生分析問題能力和實事求是的科學(xué)態(tài)度。使學(xué)生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我【投影】金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要作用，它可以給你以下一些判斷依據(jù)：1. 在金屬活動性順序里，金屬的位置越*前，它的活動性就越強；2. 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3. 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。【投影】課堂練習(xí)：下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。(1)銀與稀鹽酸 (2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液思考、理解、記憶、記錄思考，使知識再現(xiàn)后完成課堂練習(xí)。培養(yǎng)從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析能力。獲得學(xué)生反饋信息，檢測本節(jié)課所學(xué)知識。【投影】課后思考題：1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？2.學(xué)完本課題后，你能否想出另外的辦法來鑒別黃銅與黃金？ 使學(xué)生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我【小結(jié)】通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可以判斷出金屬活動性的相對強弱。同時，我們也認(rèn)識了一種新的反應(yīng)類型──置換反應(yīng)。 【創(chuàng)新作業(yè)】設(shè)計一個實驗證明活潑性 zn ＞ fe ＞ cu