2016年中考化學復習資料1
12、有單質和化合物參加或生成的反應,不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。
13、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。(注意:氧化還原反應,一定有元素化合價的變化)
14、單質一定不會發生分解反應。
15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如nh4no3 (前面的n為-3價,后面的n為+5價)
16、鹽的組成中不一定有金屬元素,如nh4+是陽離子,具有金屬離子的性質,但不是金屬離子。
17、陽離子不一定是金屬離子。如h+ 、nh4+ 。
18、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中,一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素,(如nh4no3 、nh3?h2o);酸組成可能含金屬元素(如:hmno4 叫高錳酸), 但所有物質組成中都一定含非金屬元素 。
19、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3 溶液顯堿性。
20、 酸式鹽的溶液不一定顯酸性 (即ph不一定小于7),如nahco3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性,所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。
21、 酸溶液一定為酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:h2so4 、nahso4 溶液都顯酸性,而 nahso4 屬鹽。 (酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含h+的溶液)。
22、 堿溶液一定為堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。如:naoh、na2co3 、nahco3溶液都顯堿性,而na2co3 、nahco3 為鹽 。 堿溶液就是堿的水溶液,堿性溶液就是指含oh-的溶液)。
23、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
24、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型,不屬基本反應的有:①co與金屬氧化物的反應;②非金屬氧化物與堿的反應;③有機物的燃燒。
25、凡是單質鐵參加的置換反應(鐵與酸、鹽的反應),反應后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。
26、凡金屬與酸發生的置換反應,反應后溶液的質量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應,判斷反應前后溶液的質量變化,只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重,小換大減重”.
27、凡是同質量同價態的金屬與酸反應,相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。
28、凡常溫下能與水反應的金屬(如k、ca、na),就一定不能與鹽溶液發生置換反應;但它們與酸反應是最為激烈的。 如 na加入到cuso4 溶液中,發生的反應是 : 2na+2h2o =2naoh+h2 ↑;2naoh+cuso4 =cu(oh)2 ↓+na2so4 。
29、凡是排空氣法(無論向上還是向下),都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
30、制備氣體的發生裝置,在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度 .
31、書寫化學式時,正價元素不一定都寫在左邊。如nh3 、ch4.