初三化學上冊第五單元知識點整理
1、質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。
◆質量守恒定律應用于化學變化,不能應用于物理變化。
◆ 質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒。
◆不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。
2、質量守恒的原因:從微觀上看,在化學反應前后,原子的種類、數目、質量不變。
3、化學反應前后:
◆一定不變——(宏觀)反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量!粢欢ú蛔儭ㄎ⒂^)原子的種類、數目、質量。
◆一定改變——(宏觀)物質的種類!粢欢ǜ淖儭ㄎ⒂^)分子的種類。
◆可能改變——分子總數。
4、化學反應類型
◆四種基本反應類型:①化合反應——由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。②分解反應——由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。③置換反應——一種單質和一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應。④復分解反應——兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應。
◆氧化還原反應:氧化反應:物質得到氧的反應屬于氧化反應。
還原反應:物質失去氧的反應屬于還原反應。
氧化劑:提供氧的物質還原劑:奪取氧的物質(常見還原劑:h2、c、co)
◆中和反應:酸與堿作用生成鹽和水的反應。
5、化學方程式的意義
◆質的方面:表明反應物、生成物和反應條件。
◆量的方面:①各物質間反應時的微粒個數比;②各物質間反應時的質量比。三、化學6、方程式的讀法(意義):以下面的方程式為例2h2+o2 = 2h2o 4:32 : 36
◆ 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應,生成水。
◆每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應,生成2個水分子。
◆每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應,生成36份質量的水。
7、書寫化學方程式要遵守的原則:①必須以客觀事實為基礎;②必須遵守質量守恒定律。
第六單元 碳和碳的氧化物
第一節 金剛石、石墨和c60
一、“碳”和“炭”的區別:“碳”指碳元素,不是具體指某種物質;而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質。
二、金剛石、石墨、c60是由碳元素組成的三種不同的單質。所以,在一定條件下,將石墨轉化為金剛石的變化是化學變化。
三、 金剛石、石墨的物理性質和用途
化學式
顏色
形狀
硬度
導電性
導熱性
潤滑性
熔點
用途
金剛石
c
無色透明
正八面體
最硬
無
無
無
高
劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝飾品等
石墨
深灰色、有金屬光澤、不透明
細鱗片狀
最軟之一
優良
良好
良好
電極、鉛筆芯、潤滑劑等
◆金剛石是天然存在的最硬的物質。
◆ 無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成,沒有固定形狀。常見的無定形碳:木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
顏色、狀態
制法
用途
木炭
灰黑色的多孔性固體
木材隔絕空氣加強熱
燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬
活性炭
灰黑色多孔顆粒狀固體
木炭在高溫下用水蒸氣處理
凈化多種氣體和液體、作防毒面具
焦炭
淺灰色多孔性固體
煙煤隔絕空氣加強熱
冶煉金屬
炭黑
極細的黑色粉末
含碳物質不完全燃燒
墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等,作橡膠制品的填料
◆木炭、活性炭具有吸附性(物理性質)。活性炭的吸附性更強。