初三化學上冊第五單元知識點整理
四、c60分子是一種由60個碳原子構成的分子,它形似足球,這種足球結構的碳分子很穩定。
五、金剛石、石墨、c60性質不同的原因:碳原子的排列方式不同。
六、碳的化學性質
◆單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同
◆在常溫下,碳的化學性質不活潑。
◆碳具有可燃性:c+o2=co2(充分燃燒) 2c+o2=2co(不充分燃燒)碳在氧氣中燃燒的現象:燃燒劇烈,發出白光;放熱;生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
◆碳具有還原性:c+2cuo=2cu+co2↑2fe2o3+3c=4fe+3co2↑單質碳的還原性可用于冶金工業。
第二節 二氧化碳制取的研究
一、實驗室制取二氧化碳
◆原料:大理石或石灰石、稀鹽酸。
◆不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因:稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣,阻礙反應的繼續進行。
◆不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因:濃鹽酸易揮發,使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。
◆不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因:它們與稀鹽酸反應速率太快,不容易控制和收集,且成本較高。
◆ 反應原理:caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
◆發生裝置:同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發生裝置(原因:固體和液體混合,在常溫下反應生成氣體)
◆收集裝置:向上排空氣法收集氣體的裝置(原因:二氧化碳能溶于水,且密度比空氣密度大)
◆檢查裝置的氣密性:用長頸漏斗插入液面內的氣體發生裝置,緊閉導氣管出口,從漏斗中加水。如果液面穩定后水面下降,則表明漏氣;若水面不下降,則表明不漏氣。
◆驗滿:把燃著的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶內),如果火焰熄滅,證明二氧化碳已經收集滿了。
◆檢驗:把氣體通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水變渾濁,就證明收集的氣體是二氧化碳。
◆凈化:如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時,可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶(除去氯化氫),再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶(除去水蒸氣并進行干燥)。
二、二氧化碳的工業制法:
第三節 一氧化碳和二氧化碳
一、二氧化碳的物理性質及對應的探究實驗:
【實驗操作】將co2氣體慢慢倒入杯中。【實驗現象】蠟燭自下而上依次熄滅。【實驗分析】二氧化碳氣體沿燒杯內壁流下,先聚集在底部,然后逐漸上升,把杯內的空氣自下而上排出。【實驗結論】①一般情況下,二氧化碳既不能燃燒,也不能支持燃燒;②一般情況下,二氧化碳的密度比空氣的密度大。
n 二氧化碳能溶于水。【實驗操作】向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水,立即旋緊瓶蓋,振蕩。【實驗現象】瓶體變癟。【實驗分析】二氧化碳溶于水時,使瓶內的氣體體積減小,因而壓強減小,外界大氣壓把瓶子壓癟了。【實驗結論】二氧化碳能溶于水。
二、二氧化碳的化學性質
◆一般情況下,二氧化碳既不能燃燒,也不能支持燃燒。
◆二氧化碳不能供給呼吸。(注意:二氧化碳沒有毒性)
◆二氧化碳能與水反應生成碳酸。
探究:【實驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸,第二朵紙花噴上水,第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中,第四朵紙花噴上水之后,再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中,觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出,小心烘烤,觀察現象。【實驗現象】①第一朵小花變紅;②第二朵小花不變色;③第三朵小花不變色;④第四朵小花變紅;⑤第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。【實驗分析】①醋酸能使紫色小花變紅,說明酸(溶液)可以使紫色石蕊變紅;②水不能使紫色石蕊變紅;③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅;④二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊變紅;⑤說明碳酸被分解了。【化學方程式】co2+h2o=h2co3和h2co3=h2o+co2↑【注意事項】①第二朵、第三朵紙花可以說明:水不能使紫色石蕊變紅,二氧化碳不能使紫色石蕊變紅,二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊變紅。②紙花必須是干燥的。如果紙花不是干燥的,那么在把第三朵紙花放入水中時,co2會與紙花里的水分反應生成碳酸使紙花變紅,這樣就起不到對照的作用。③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅,但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。