初三化學上冊知識點：化學方程式
化學方程式中質量守恒定律以及化學反應前后元素都是初三化學重點，本文為大家介紹的就是化學方程式一定要遵循質量守恒定律。
一、質量守恒定律:1、定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
【注】①只適用于化學變化，不適用于物理變化;②只針對參加反應的物質質量和生成物，不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中，;③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏;④只針對“質量”守恒，不涉及體積等其它的守恒;⑤催化劑不能視為反應物。
2、質量守恒定律原因：①宏觀：在化學反應前后，元素的種類、質量均保持不變
②微觀：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變
3、化學反應前后(1)一定不變 宏觀：①反應物生成物總質量不變 ②元素種類不變 ③元素質量不變
微觀：①原子的種類不變 ②原子的數目不變 ③原子的質量不變
(2)一定改變 宏觀：①物質的種類一定變
微觀：②分子種類一定變
(3)可能改變：①分子總數可能變②化學價可能變③物質的狀態可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 以遵守質量守恒定律為準繩
2、書寫： (注意：a、配平 b、條件 c、箭頭)
3、含義 以2h2+o2點燃2h2o為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
(或原子)個數比 個水分子
(對氣體而言，分子個數比等于體積之比)
③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比) 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應(反應物);②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(生成物);④參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒，等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應類型(中學化學四種基本反應類型)：
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應