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化學計算(三):關于溶質質量分數計算

發布時間:2017-04-03

化學計算(三):關于溶質質量分數計算

一、基礎知識
  1.溶質質量分數:是溶質質量與溶液質量之比.
  2.主要計算依據:
  (1)
  
  (2)溶液質量=溶液體積×溶液密度
  3.常見題型及基本思路:
  (1)溶液加水稀釋的計算:
  根據稀釋前后溶質的質量相等,可用以下計算式計算:m(濃)×a%(濃)=[m(濃)+m(水)] ×a%(稀)
  (2)溶質質量分數不同的同溶質溶液混合問題:
  一般可用下式計算:
  m(濃)×a%(濃)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)
  (3)求化學反應后所得溶液中溶質質量分數的問題:
  通過化學反應計算出溶質質量,再分析各量間關系求出溶液總質量,運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數.
  求反應后所得溶液質量的一般方法:質量守恒法.溶液質量=m(反應物)-m↓-m↑.
  二、典型例題
  例1:現有100g溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液,欲配制成溶質質量分數為1.5%的溶液來使用,需加水多少克?
  解:設需加水質量為x,
    100g×15%=(100g+x)×1.5%
        x=900g
  答:略.
  例2:配制g20%的稀硫酸用以除銹,需98%的濃硫酸和水各多少毫升?
  解:設需濃硫酸的質量為x
    g×20%=x×98%
         x=408.2g
    濃硫酸體積=408.2g÷1.84g/cm3=221.8ml
    水的體積=(g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8ml
  答:略.
  例3:實驗室用95%的濃硫酸與5%的稀硫酸來配制20%的硫酸180g,需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克?
  解:設需要95%,5%硫酸的質量分別為x,y
    
    x=30g  y=150g
  答:略.
  例4:200g稀硫酸與足量鋅反應,生成0.4g氫氣.求:①原硫酸溶液中溶質的質量分數.②所得溶液中溶質質量分數.
  解:設參加反應的h2so4質量為x,生成znso4的質量為y.
    zn+h2so4=znso4+h2↑
      98  161 2
       x   y 0.4g
       x=19.6g
       y=32.2g
  (1)
  (2)
  答:略.
  例5:把16.9gnacl和na2co3的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中,恰好完全反應.求反應后所得溶液中溶質的質量分數.
  解:鹽酸中溶質質量為:100g×7.3%=7.3g
    設na2co3質量為x,生成nacl質量為y,co2質量為m,
    na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
     106  73  117   44
     x  7.3g  y    m
       x=10.6g     y=11.7g
       m=4.4g
    所得溶液溶質質量分數為:
    
  答:略.
  三、檢測題
  (一)選擇題:
  1.配制90g10%的nano3溶液后,向其中加入10gnano3攪拌至完全溶解,所得溶液中nano3質量分數是(  )
  a.19%      b.10%      c.9%      d.無法計算
  2.把40g5%的cacl2溶液溶質質量分數增大到10%,應采用的方法是(  )
  a.把溶劑蒸發掉一半        b.加入2gcacl2固體
  c.加入40g15%的cacl2溶液      d.把溶劑蒸發掉20g
  3.配制5000g20%的鹽酸,需要38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積為(  )
  a.2211ml     b.1000ml     c.2200ml    d.2632ml
  4.某酒精溶液中乙醇所含的氫原子數與水所含的氫原子數相等,則該酒精溶液中溶質的質量分數為(  )

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