化學計算(三)：關于溶質質量分數計算

一、基礎知識
　　1.溶質質量分數：是溶質質量與溶液質量之比.
　　2.主要計算依據：
　　(1)
　　
　　(2)溶液質量=溶液體積×溶液密度
　　3.常見題型及基本思路：
　　(1)溶液加水稀釋的計算：
　　根據稀釋前后溶質的質量相等，可用以下計算式計算：m(濃)×a%(濃)=[m(濃)+m(水)] ×a%(稀)
　　(2)溶質質量分數不同的同溶質溶液混合問題：
　　一般可用下式計算：
　　m(濃)×a%(濃)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)
　　(3)求化學反應后所得溶液中溶質質量分數的問題：
　　通過化學反應計算出溶質質量，再分析各量間關系求出溶液總質量，運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數.
　　求反應后所得溶液質量的一般方法：質量守恒法.溶液質量=m(反應物)-m↓-m↑.
　　二、典型例題
　　例1：現有100g溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液，欲配制成溶質質量分數為1.5%的溶液來使用，需加水多少克？
　　解：設需加水質量為x，
　　　　100g×15%=(100g+x)×1.5%
　　　　　　　　x=900g
　　答：略.
　　例2：配制g20%的稀硫酸用以除銹，需98%的濃硫酸和水各多少毫升？
　　解：設需濃硫酸的質量為x
　　　　g×20%=x×98%
　　　　　　　　 x=408.2g
　　　　濃硫酸體積=408.2g÷1.84g/cm3=221.8ml
　　　　水的體積=(g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8ml
　　答：略.
　　例3：實驗室用95%的濃硫酸與5%的稀硫酸來配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？
　　解：設需要95%，5%硫酸的質量分別為x，y
　　　　
　　　　x=30g　　y=150g
　　答：略.
　　例4：200g稀硫酸與足量鋅反應，生成0.4g氫氣.求：①原硫酸溶液中溶質的質量分數.②所得溶液中溶質質量分數.
　　解：設參加反應的h2so4質量為x，生成znso4的質量為y.
　　　　zn+h2so4=znso4+h2↑
　　　　　　98　　161　2
　　　　　　 x　　 y　0.4g
　　　　 　　x=19.6g
　　　　 　　y=32.2g
　　(1)
　　(2)
　　答：略.
　　例5：把16.9gnacl和na2co3的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中，恰好完全反應.求反應后所得溶液中溶質的質量分數.
　　解：鹽酸中溶質質量為：100g×7.3%=7.3g
　　　　設na2co3質量為x，生成nacl質量為y，co2質量為m，
　　　　na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
　　　　 106　　73　　117　　　44
　　　　　x　　7.3g　　y　　　 m
　　　　 　 x=10.6g　　 　　y=11.7g
　　　　 　　m=4.4g
　　　　所得溶液溶質質量分數為：
　　　　
　　答：略.
　　三、檢測題
　　(一)選擇題：
　　1.配制90g10%的nano3溶液后，向其中加入10gnano3攪拌至完全溶解，所得溶液中nano3質量分數是(　　)
　　a.19%　　　　　　b.10%　　　　　　c.9%　　　　　　d.無法計算
　　2.把40g5%的cacl2溶液溶質質量分數增大到10%，應采用的方法是(　　)
　　a.把溶劑蒸發掉一半　　　　　　　　b.加入2gcacl2固體
　　c.加入40g15%的cacl2溶液　　　　　 d.把溶劑蒸發掉20g
　　3.配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積為(　　)
　　a.2211ml　　　　 b.1000ml　　　　 c.2200ml　　　　d.2632ml
　　4.某酒精溶液中乙醇所含的氫原子數與水所含的氫原子數相等，則該酒精溶液中溶質的質量分數為(　　)