：有關化學方程式的計算
12.25g x
= ∴ x=4.8g
答：加熱12.25gkclo3，可制得o24.8g.
例3 把干燥純凈的kclo3和mno2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩余物質量為g.48克，求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少克？
分析 mno2作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出o2的質量，這也是解本題的關鍵.
解 根據質量守恒定律
mo2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g
設生成物中kci質量為xg
2kclo2 2kcl + 3o2↑
149 96
x 3.84g
= ∴ x=5.96g
mno2的質量 9.48g – 5.96g = 3.52g
答：氧氣的質量為3.84g，剩余物為kcl和mno2質量分別為5.96g和3.52g.
例4 在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成p2o5多少克？（已知標況下ρo2＝1.43g/l）
分析 根據化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出o2的體積，只能先求出生成o2的質量.再根據v氣 = 進行換算.