水的組成教案
e.水是由兩個氫原子和一個氧原子組成的
(2)計算水中h、o元素的質量分數。
(提示:①b、c ②h%=11.1% o%=88.9%)
五、典例分析
例1 根據電解水的實驗結果所得氫所和氧氣的體積比是2:1,又知在標況下氫氣的密度為0.889g/l,氧氣的密度為1.429g/l及水的相對分子質量為18,通電計算確定水的化學式。
(分析)這是一道根據實驗數據扒斷物質組成的計算方題,一般情況下確定物質的化學式的步驟是:
(1)確定該物質組成的無種類,例如該題中根據實驗事實得知水是由氫、氧兩種無素組成;
(2)根據各種無素的質量分數及該物質的相對分發子質量 確定 它的各無素的碑子個數比;
(3)根據各種無素的原子個數比,寫出該物質的化學式。
(詳細解題步驟見新課講授中的最后小結中第(3)點。)
例2下圖是簡易的電解水的裝置:
(1)在圖括號內標出電的正、負極;
(2)與正極相練的試管里產生的是________氣,與負極相練的試管內產生 的是_____________氣,兩 種氣體的質量比為_____________分子個數比_______。
(分析)由電解水的實驗現象得知:
(1)負極產生的氣體為h2,正極產生 的氣體為o2
(2)氫氣與氧氣的體積比2:1.所以分子個數比也是2:1,因此根據氧氣、氫氣的密度計算出它們的質量比為:mh2:mo2=2×0.0899g/l:1×1.429g/l=1:8
六、歸納小結
; 1.了解水的物理性質。
2.掌握水的組成,水分子的構成。會用符號表達式表示電解的水的反應。
3.通過電解水生成了氫氣的和氧氣的事實進一步認識化學 反應實質,理解分子與原子的本質區別。
七、作業布置
1.課后習題1、2。
2.課時作業設計:第一大題。
八、板書設計
第二節 水的組成
一、水的物理性質:見課文第47頁
二、水的組成:電解水的實驗現象:
1.有氣體生成;
2.負極產生 的氣體能燃燒 ,產生 淡藍色火焰 --h2
正極產生 的氣體能使 燃著的木條燃燒得更旺--o2
3.氫氣與氧氣的全積比為2:1
4.結論:(根據實驗事實)
(1)水是由氫氧兩種元素組成的化合物(氧化物);
(2)水在直流電作用下發生分解反應,水 氫氣 氧氣;
(3)每個水分子是由兩 個氫原了和一個氧原子構成,水的化學式是h2o;
(4)電解水的符號表達式:h2o h2↑ o2