2019屆中考化學元素及化合物知識2
例3.將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續劇烈燃燒，反應的化學方程式為：2mg+co2 2mgo+c，下列有關敘述錯誤的是 （ ） a.該反應中co2是氧化劑 b.鎂著火時不能用co2撲滅 c.該反應屬于置換反應 d. 該反應中碳是還原劑 解析：既然鎂條可以在二氧化碳中繼續燃燒，那未鎂著火時就不能用co2撲滅。 該反應是一種單質是和一種化合物反應生成另一種單質和化合物，符合置換反應的定義。co2在反應中失氧生成了碳，應為氧化劑。氧化劑和還原劑都是指反應物，而碳為生成物，故不可能在該反應中充當還原劑的角色，盡管在通常情況下，碳在反應中作還原劑。 例4.氫氣將成為新型能源的原因是 （ ） a.密度比空氣小 b.難溶于水 c.有還原性 d.發熱量高，污染少 解析：氫氣的燃燒產物是水，沒有污染。而氫氣的特點之一是發熱量高。 例5.實驗室用169g 高錳酸鉀放在試管中加熱，反應后稱得剩余物質的質量為14.4g。則剩余的物質是 （ ） a.k2mno4 b.mno2和k2mno4 c.kmno4和k2mno4 d.mno2、k2mno4、kmno4解析：根據kmno4分解的化學方程式可知，其固體生成物為mno4和k2mno4。當kmno4完全分解時，固體剩余物就是mno2和k2mno4。而kmno4部分分解時，固體剩余物應為三種即mno2、k2mno4和kmno4。 △ 分解生成的o2離開了試管而使固體剩余物減重。設16gkmno4中參與分解反應的kmno4的質量為x，則： 2mno4 k2mno4+mno2+o2↑ △m 2×158 32 x 16g－14.4g x=15.8g 顯然，kmno4并未完全反應。 三、習題精練：習題精練：