化學反應快慢

2、向一個容積為1l的密閉容器中，放入2molso2和1molo2，在一定條件下，2s末測得容器內有0.8molso2，求2s內so2、so3、o2的反應速率和反應速率比

3、反應：3a（g）＋b（g）＝2c（g）＋2d（g），在不同條件下的反應速率分別為：

   ①va=0.6mol /(l · s)        ②vb=0.5mol/(l · s)   

   ③vc=0.4mol /(l · s)        ④vd=6mol /(l · min) 。

則此反應在不同條件下，  進行得最快的是(           )

  （a） ②      （b）①和③      （c）④      （d）①

4、某物質a在一個2l的密閉容器中與其他物質反應，5min后，發現a的物質的量由10mol變為4mol，再過5min還剩1mol，此時將反應溫度升高20℃，發現60s后a全部消失，試通過計算討論：

（1）：前、后5min內a的反應速率？

（2）：升高溫度后，對a的化學反應速率有何影響？

注意:⑴化學反應速率為平均速率，而非瞬時速率

⑵化學反應速率可選用同一反應的不同物質表示，數值不一定相同，但意義相同，均表示該反應在這段反應時間內的速率，且數值比等于化學反應方程式前的系數比；因此在表示化學反應速率時，必須注明以哪種物質為標準

（3）化學反應速率無論是用反應物還是生成物來表示均為正值

（4）化學反應速率不是永遠不變的，受外界因素的影響而改變

實驗探究：化學反應速率的影響因素

閱讀教材p41<方法導引>

總結：影響化學反應速率的因素

1、內因：                                

2、外因：（1）濃度：當其它條件不變時，增大濃度，化學反應速率          ；

降低濃度，化學反應速率          。

注意：對于純液體和固體反應物，其濃度是常數，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。

       （2）壓強：對于反應物有            參加的反應，當其他條件不變，增大壓強，反應速率         ，減小壓強，反應速率           。

       注意：①壓強的改變，只有能引起濃度的改變才能引起反應速率的改變                                

②對于純液體、溶液或固體反應物，由于壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。

（3）溫度： 升高溫度，化學反應速率         

            降低溫度，化學反應速率          。

（4）催化劑：         

（5）其它影響因素：            、        、         、         等

練習：

1、同在室溫下，同種規格的鋁片分別與下列物質混合，化學反應速率最大的是（        ）

a、0.1mol/l的hcl 95ml       b、0.2mol/l的hcl  90ml

c、0.15mol/l的h2so4 1ml   d、18mol/l的h2so4 85ml

2、對于10ml 1mol/l的hcl與一小塊大理石的化學反應，下列措施能使反應速率增加的是（      ）

a、加入一定量的固體cacl2         b、加入5ml 1.5mol/l的hcl

c、加入15ml 0.5mol/l的hcl        d、加入一大塊等量的大理石

e、加入5ml的水

3、 100ml 6mol/lh2so4與過量鋅反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總質量，可向反應物中加入適量的（       ）

a.碳酸鈉（固體）b.水   c.硫酸鉀溶液   d.硫酸氫鈉(固體)

4、理論聯系實際：從化學的視角解釋下列現象。

（1）、在28℃，鮮牛奶4h后變酸，但5℃的冰箱內，鮮牛奶48h后變酸。