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判斷水溶液中離子不能大量共存的依據(jù)

判斷水溶液中離子不能大量共存的依據(jù)


    2.自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的條件
    自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的條件是強(qiáng)的氧化劑和強(qiáng)的還原劑反應(yīng),生成弱的還原劑和弱的氧化劑。例如:
   
   3.氧化劑和還原劑相對(duì)強(qiáng)弱的比較
    (1)酸性介質(zhì)中氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱
    在酸性介質(zhì)中,溫度是298k,離子濃度為1mol·l-1,氣體分壓為1.01×105pa,某些常見(jiàn)氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的相對(duì)強(qiáng)弱列于表2。

< align=middle width="100%" colspan=4>表2 酸性介質(zhì)中常見(jiàn)氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的相對(duì)強(qiáng)弱 < align=middle width="50%" colspan=2>氧化劑 < align=middle width="50%" colspan=2>還原劑 < align=middle width="13%" rowspan=19>↓











強(qiáng)

< align=middle width="37%">so42- < align=middle width="38%">so32-(h2so3) < align=middle width="12%" rowspan=19>↑











強(qiáng)

< align=middle width="37%">so32-(hso3) < align=middle width="38%">s < align=middle width="37%">i2 < align=middle width="38%">i- < align=middle width="37%">fe3+ < align=middle width="38%">fe2+ < align=middle width="37%">no3- < align=middle width="38%">no2(n2o4) < align=middle width="37%">no3- < align=middle width="38%">no2-(hno2) < align=middle width="37%">no3- < align=middle width="38%">no < align=middle width="37%">no2- < align=middle width="38%">no < align=middle width="37%">br2 < align=middle width="38%">br- < align=middle width="37%">io3- < align=middle width="38%">i2 < align=middle width="37%">cr2o72- < align=middle width="38%">cr3+ < align=middle width="37%">cl2 < align=middle width="38%">cl- < align=middle width="37%">io-(hio) < align=middle width="38%">i2 < align=middle width="37%">clo3- < align=middle width="38%">cl2 < align=middle width="37%">bro3- < align=middle width="38%">br2 < align=middle width="37%">mno4- < align=middle width="38%">mn2+ < align=middle width="37%">bro-(hbro) < align=middle width="38%">br2 < align=middle width="37%">clo-(hclo) < align=middle width="38%">cl2 < align=middle width="37%">mno4- < align=middle width="38%">mno2

    在表2中,由上到下,氧化劑的氧化性依次增強(qiáng)。由上到下,氧化劑的氧化性依次增強(qiáng),最強(qiáng)的氧化劑是mno4-;最弱的氧化劑是so42-。由下到上,還原劑的還原性依次增強(qiáng),最強(qiáng)的還原劑是so32-;最弱的還原劑是mno2。

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  • 第三章水溶液中的離子平衡知識(shí)點(diǎn)歸納

    一、弱電解質(zhì)的電離課標(biāo)要求1、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2、掌握弱電解質(zhì)的電離平衡3、熟練掌握外界條件對(duì)電離平衡的影響要點(diǎn)精講1、強(qiáng)弱電解質(zhì)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?..

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