第二節 化學計量在實驗中的應用 教學設計(第二課時)
[交流]實驗成果及有關問題。
[板書] 2、物質的量溶液配制步驟
1、計算 2、稱量 3、溶解(稀釋) 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻。
儀器:天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
[思考]學與問,主動回答。
[閱讀]p16第二自然段。
[思考交流] 濃硫酸如何稀釋配制稀溶液?
[練習題]1、若用98%的濃h2so4(ρ=1.84 g·cm-3)配制1 000 ml物質的量濃度為0.1 mol·l-1的溶液,需怎樣配制?
[注意]①計算濃h2so4的體積v
②濃h2so4的正確稀釋方法
③向容量瓶中轉移溶液時,要待溶液冷卻后再進行
2、實驗室里需用480 ml 0.1 mol/l的硫酸銅溶液,現選取500 ml容量瓶進行配制,以下操作正確的是
a、稱取7.68 g硫酸銅,加入500 ml水 b、稱取12.0 g膽礬配成500 ml溶液
c、稱取8.0 g硫酸銅,加入500 ml水 d、稱取12.5 g膽礬配成500 ml溶液
答案:d
[講述并板書]3、溶液稀釋規律:
c(濃)v(濃)=c(稀)v(稀)
[小結]整節總結
[作業]p17 1、2、3、
附:板書設計:
二、物質的量在化學實驗中的作用
1、物質的量濃度:單位體積溶液中所含溶質b的物質的量,又叫b的物質的量濃度,符號cb ,公式:cb=nb/v ,單位通常是用mol/l表示。
2、物質的量溶液配制步驟
(1)計算(2)稱量( 3)溶解(稀釋)(4)移液(5)洗滌(6)定容(7)搖勻。
儀器:天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
3、溶液稀釋規律:
c(濃)v(濃)=c(稀)v(稀)