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第二節 化學計量在實驗中的應用 教學設計(第二課時)

第二節 化學計量在實驗中的應用 教學設計(第二課時)

[交流]實驗成果及有關問題。

[板書] 2、物質的量溶液配制步驟

1、計算 2、稱量 3、溶解(稀釋) 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻。

儀器:天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

[思考]學與問,主動回答。

[閱讀]p16第二自然段。

[思考交流] 濃硫酸如何稀釋配制稀溶液?

[練習題]1、若用98%的濃h2so4(ρ=1.84 g·cm-3)配制1 000 ml物質的量濃度為0.1 mol·l-1的溶液,需怎樣配制?

[注意]①計算濃h2so4的體積v

②濃h2so4的正確稀釋方法

③向容量瓶中轉移溶液時,要待溶液冷卻后再進行

2、實驗室里需用480 ml 0.1 mol/l的硫酸銅溶液,現選取500 ml容量瓶進行配制,以下操作正確的是

a、稱取7.68 g硫酸銅,加入500 ml水     b、稱取12.0 g膽礬配成500 ml溶液

c、稱取8.0 g硫酸銅,加入500 ml水     d、稱取12.5 g膽礬配成500 ml溶液

答案:d

 [講述并板書]3、溶液稀釋規律:

c(濃)v(濃)=c(稀)v(稀)

[小結]整節總結

[作業]p17 1、2、3、

附:板書設計:

二、物質的量在化學實驗中的作用

1、物質的量濃度:單位體積溶液中所含溶質b的物質的量,又叫b的物質的量濃度,符號cb ,公式:cb=nb/v ,單位通常是用mol/l表示。

2、物質的量溶液配制步驟

(1)計算(2)稱量( 3)溶解(稀釋)(4)移液(5)洗滌(6)定容(7)搖勻。

儀器:天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

3、溶液稀釋規律:

c(濃)v(濃)=c(稀)v(稀)

2頁,當前第212
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