第二節 化學計量在實驗中的應用 教學設計（第二課時）
[交流]實驗成果及有關問題。
[板書] 2、物質的量溶液配制步驟
1、計算 2、稱量 3、溶解（稀釋） 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻。
儀器：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
[思考]學與問，主動回答。
[閱讀]p16第二自然段。
[思考交流] 濃硫酸如何稀釋配制稀溶液？
[練習題]1、若用98%的濃h2so4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制1 000 ml物質的量濃度為0.1 mol·l－1的溶液，需怎樣配制?
[注意]①計算濃h2so4的體積v
②濃h2so4的正確稀釋方法
③向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液冷卻后再進行
2、實驗室里需用480 ml 0.1 mol/l的硫酸銅溶液，現選取500 ml容量瓶進行配制，以下操作正確的是
a、稱取7.68 g硫酸銅，加入500 ml水 b、稱取12.0 g膽礬配成500 ml溶液
c、稱取8.0 g硫酸銅，加入500 ml水 d、稱取12.5 g膽礬配成500 ml溶液
答案：d
[講述并板書]3、溶液稀釋規律：
c（濃）v（濃）=c（稀）v（稀）
[小結]整節總結
[作業]p17 1、2、3、
附：板書設計：
二、物質的量在化學實驗中的作用
1、物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質b的物質的量，又叫b的物質的量濃度，符號cb ，公式：cb=nb/v ，單位通常是用mol/l表示。
2、物質的量溶液配制步驟
（1）計算（2）稱量（ 3）溶解（稀釋）（4）移液（5）洗滌（6）定容（7）搖勻。
儀器：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
3、溶液稀釋規律：
c（濃）v（濃）=c（稀）v（稀）