第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
2、 在m a + n b p c的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)�，F(xiàn)測(cè)得c每分鐘增加a mol/l，b每分鐘減少1.5a mol/l，a每分鐘減少0.5a mol/l，則m：n：p為a、2：3：2 b、2：3：3 c、1：3：2 d、3：1：23、 在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/l，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）a、0.02 mol/(l•min) b、1.8mol/(l•min) c、1.2 mol/(l•min) d、0.18 mol/(l•min)4.在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(l•s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(l•s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？（ ）a、30℃ b、40℃ c、50℃ d、60℃5、no和co都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�，�?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）a 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率b 降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率c 升高溫度能提高反應(yīng)速率d 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響3、 生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的牌子，請(qǐng)分析其原因是什么？并嘗試設(shè)計(jì)一個(gè)面粉爆炸的實(shí)驗(yàn)（注意安全）。 （江蘇省海門中學(xué) 劉立志 施紅專）答案：1.d 2.c 3.a 4.c 5.c第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、 認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義，初步學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。2、通過(guò)對(duì)“提高煤的燃燒效率”的討論，認(rèn)識(shí)控制外界反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用。重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的涵義和影響因素。 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的影響。