鋁和鋁合金
【拓展資料】al(oh)3是一種弱電解質(zhì)，電離方程式：補(bǔ)充說明：（1）當(dāng)al(oh)3遇強(qiáng)堿時，作為酸反應(yīng)向左方向發(fā)展，遇強(qiáng)酸時，作為堿反應(yīng)向右方向發(fā)展；（2）氫氧化鋁作為堿時是三元堿；作為酸時是一元酸，所以1mol氫氧化鋁與__ _molhcl反應(yīng)或與___ _molnaoh反應(yīng)；（3）氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)時，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的，所以用氯化鋁制備氫氧化鋁不要用強(qiáng)堿，選擇可溶性的弱堿如___________。由以上分析可知：[al(oh)4]-不能與_____共存，al3+不能與_____離子共存；[al(oh)4]-只存在于_______性溶液中，al3+只存在于______性溶液中。寫出nh3·h2o與alcl3反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出向na[al(oh)4]溶液中通入過量的co2反應(yīng)的化學(xué)方程式如何實現(xiàn)下面的轉(zhuǎn)化
【知識遞進(jìn)】畫出下列情況下的圖象（縱軸---沉淀物質(zhì)的量；橫軸---氫氧化鈉或鹽酸）（1）向氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液
（2）向四羥基合鋁酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸
（1） （2）
【總結(jié)歸納】
1、氫氧化鋁的物理性質(zhì)
________色、__________狀、_____溶于水的________體
2、氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)
（1）兩性
既能與_______反應(yīng)，也能與________反應(yīng)，是典型的________氫氧化物。
（2）受熱易分解
化學(xué)方程式：
3、氫氧化鋁的制備
4、氫氧化鋁的應(yīng)用
（1）用于治療胃酸過多癥的藥物；
（2）在水溶液中生成的al(oh)3為白色絮狀沉淀，具有很強(qiáng)的____ ___能力。可以凝聚水中的懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈化水的目的。
【練習(xí)鞏固】1、下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)的是（ ） ①na2co3、 ②al(oh)3、 ③nh4hco3、 ④al2o3 a、①②④ b、②③④ c、②④ d、全部2、有一無色溶液，其中可能含有fe3+、al3+、fe2+、mg2+、cu2+、nh4+、k+、co32-、so42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：（焰色反應(yīng)是檢驗活潑金屬陽離子的常用方法，k＋的焰色特征為紫色）加bacl2溶液和稀鹽酸焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）