,離子鍵·教案
加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養學生用“對立統一規律”來認識問題。
【小結并板書】1.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。
記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【引路】成鍵微粒：
相互作用：
成鍵過程：
【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。
【設疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質，那么哪些物質能提供陰、陽離子呢？
【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。
陰、陽離子。
靜電作用（靜電引力和斥力）。
陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。
分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領悟。
加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學方法的培養。
深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關系。
【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。
【板書】 2.電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。
【舉例并講解】
原子電子式： h·na·
離子電子式：na+ mg2+
【投影】課堂練習
1.寫出下列微粒的電子式：
s br br- s2-
領悟。
理解。
領悟。
總結電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[ ]”和“電荷數”獨立完成：
初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環節做準備。
【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的以及原子結構特點與化學鍵間的關系。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【板書】3.用電子式表示出離子化合物的形成過程。
【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：
【設問】用電子式表示物質形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？
【指導討論】請同學們歸納小結用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。
請其他組對上述發言進行評議。
【評價】對學生的發言給予正確評價，并注意要點。
根據左式描述其意義。
領悟各式的含義及整體的含義，區別用電子式表示物質和用電子式表示物質形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。
領悟書寫方法。
討論。
一個小組的代表發言：
1.首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。
2.箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[ ]。另一個小組的代表發言。
3.箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。
4.在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數相等。
通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。重復要點。