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《鋁的性質》

《鋁的性質》

這些就是在表面著有不同顏色的的鋁制品。上節課我們學習的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩性,既可以和酸反應又可以和堿反應,那么,鋁會不會也有這樣的性質呢?接下來我們來探究一下鋁和稀鹽酸,氫氧化鈉的反應。在大家的實驗桌上擺放的有鋁條,6mol/l的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液,幾根潔凈的試管,砂紙。大家根據課本上p68的實驗步驟完成這兩個實驗。給大家提醒一下,實驗之前一定要記得打磨鋁條,注意觀察實驗現象。打開ppt上的表格2、  與酸的反應2al+6hcl==2alcl3+3h2↑與堿的反應2al + 2oh-+ 2h2o == 2alo2- + 3h2↑大家實驗也都差不多完成了吧,現在請一個同學來回答一下他所觀察到的實驗現象。(點ppt上的表格上的實驗現象)好我們先來看一下鋁和鹽酸的反應,有氣泡產生說明反應可以進行,那大家猜一下氣體會是什么呢?我們來看一下這個方程式:生成的氣體我們可以根據氧化還原反應的規律判斷,化合價有升高的一定又降低的,只有h+能降低,所以氣體是氫氣。那根據這個反應規律大家是不是也可以判斷出綠和氫氧化鈉溶液反應產生的氣體也是氫氣。其實,鋁和氫氧化鈉反應是一個多步反應,鋁先和水反應:        2al + 6 h2o == 2al(oh)3 ↓ + 3 h2↑al(oh)3  + naoh == naalo2  + h2o這兩個反應方程式綜合一下就是鋁和氫氧化鈉反應的方程式。  從這兩個反應方程式我們可以知道鋁既可以和酸反應又可以和堿反應,和氧化鋁,氫氧化鋁一樣具有兩性。請大家把課本p68表格下面的這句話畫出來。那是不是所有的酸都可以和鋁反應產生氣體呢?接下來我們就來探究一下鋁和濃硫酸,濃硝酸的反應。這是兩根已經打磨過的鋁條,現在我把它們分別放在兩根潔凈的試管,再加入3ml的濃硫酸和濃硝酸,請大家注意觀察一下實驗現象。(點開ppt上的表格)請一個同學來回答一下他所觀察到的實驗現象。現在我把鋁條拿出來大家在注意觀察一下鋁條表面上下部分有什么不同。變暗了說明了鋁條的表面有覆蓋一層物質,那大家猜一下這層物質是什么?(引導)大家可以從剛才學習的鋁條在空氣反應的產物,以及濃硫酸和濃硝酸有強的氧化性去考慮)沒錯就是致密的氧化膜,在常溫下,鋁遇濃硫酸,濃硝酸會在表面生成一層致密的氧化膜,阻止內部的鋁進一步氧化,我們把這種現象叫做鈍化。利用鋁這個特殊的性質我們可以用鋁槽車來運輸濃硫酸和濃硝酸。在常溫下,鋁在濃硫酸,濃硝酸中鈍化從這幾個化學反應方程式,我們可以看出al容易失去電子,而表現出還原性。其實在我們的生活中有很多現象是利用鋁的還原性,比如在焊接鐵軌,(點ppt看焊接鐵軌的實際生活中的和簡易的裝置圖),人們常將鋁粉和氧化鐵點燃,由于反應放出的大量熱,置換出來的鐵以熔融態形式流出,而流入鐵軌的縫隙,冷卻后就將鐵軌牢牢粘結在一起。我們來看一下這個反應方程式高溫       2al + fe2o3 ===al2o3 + 2 fe其實在工業上,人們常用鋁粉來還原一些金屬氧化物,我們將這類反應叫做鋁熱反應,我們用一個總的方程式來表示:          高溫
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