《鋁的性質》
2al + wo3 ===al2o3 + w我們再來看一下鋁熱反應在生活中的其他應用。接下來我們來做一些習題鞏固一下我們今天所學的知識。（打開ppt，展示練習）習題1、a錯，剛才學了al是兩性的金屬，既可以核酸反應也可以和堿反應。c錯，al可以和氧氣反應，性質是較活潑的。這題主要考查基礎知識的記憶，可見化學也是需要記得。習題2、這題考查我們al和化學反應的方程式，以及計算。我們可以寫方程式計算，也可以直接從題目得出，酸堿是足量的，而氫氣又是完全由鋁是電子得到的，鋁的質量是相同的，故氫氣的量也是相同的。習題3、考查鋁的利弊，緊緊抓住題目中的“食品污染”這四個字，因此所選擇的也應該和食用有關。習題4、加入鋁粉可以放出氫氣，說明溶液可能顯酸性或堿性，a選項，由于有碳酸根離子會和酸反應，不能選；b選項銨根離子可以和堿反應，也不選。d選項碳酸氫跟離子可以和酸反應也不可以選。習題5、審題很關鍵，“金屬鋁”，充滿“二氧化碳”，“足量氫氧化鈉”關鍵字眼。凹下去說明壓強變小可知氫氧化鈉和二氧化碳反應所致，又鼓起來，說明壓強又變大了，根據我們剛剛學過的知識，鋁可以和氫氧化鈉反應產生氫氣所致的。我們來小結一下這節課的內容，鋁與氧氣反應生成的氧化膜可以用于保護鋁進一步被氧化，與酸堿的反應體現了鋁的兩性，常溫下，與濃硫酸，濃硝酸發生鈍化可以用來運輸貯藏濃酸。鋁熱反應，生活中的應用很廣，注意條件“高溫”剛才練習題還有三題沒有做，請大家抄回去做。這節課就上到這邊，下課！【回答】左邊的比較亮，右邊的較暗閱讀教材，思考學生自主實驗，并記錄實驗現象兩根試管都有氣泡產生氫氣或氧氣學生參與完成方程式學生觀察現象沒什么明顯現象下半部分變暗了氧化膜觀察圖片學生選擇練習，完成練習看黑板上的板書
附板書鋁的性質1.與非金屬單質反應： 4al + 3o2 == 2al2o32.既能與酸反應又能與堿反應： 2al + 6h+ == 2al3+ + 3h2↑ 2al + 2oh-+ 2h2o == 2alo2- + 3h2↑3 .常溫下,鋁遇濃硝酸、濃硫酸發生鈍化。