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第一節鐵的性質

第一節鐵的性質


第六章 鐵
                                    
教學重點:鐵的化學性質
教學難點 :1.對鐵的“化學性質比較活潑”的理解。
          2.建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。
實驗器材:試管    鐵絲    稀硫酸     稀鹽酸     硫酸銅溶液
 
教學過程 : 一、啟發提問,提出課題
[問題]
       從三個方面提出問題:
1.    列舉幾件常見的鐵制品,明確它們的主要成分都是鐵。
2.    引導學生分析鐵的各種物理性質。
3.    教師歸納鐵的物理性質的提綱。
        [板書]
鐵的物理性質
色、態、延展性、傳導性、硬度、密度、熔點、沸點。
二、引導分析   認識鐵的化學性質
從兩個方面分析,使學生對鐵的化學性質有個大致的認識。
1.    回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗。在學習置換反應時,曾介紹過鐵能置換酸中的氫,這說明鐵能跟很多物質發生化學反應。
2.    指出鐵還可以跟硫酸銅溶液發生反應。
        [回憶]
鐵絲在氧氣中燃燒的實驗,引導分析現象,做出結論。
        [板書]
              3Fе+2O Fе O  
            分析鐵釘生銹的實驗(由學生提前進行實驗探究),得出三個結
論。
1.    常溫下,在干燥環境中,鐵很難跟氧氣反應。
2.    在隔絕空氣情況下,鐵不與水反應。
3.    在含水分的空氣中鐵與水和氧氣發生反應,生成鐵銹。
[板書]
     鐵銹的成分----復雜的多種含水氧化物。
[講解]
     常用的防銹方法和鋼鐵防銹意義。
[學生實驗]
1.    鐵釘跟鹽酸(稀硫酸)反應
引導觀察:產生氫氣,溶液呈淡綠色。
結論:發生置換反應。
[板書]
     Fe+2HCl=FeCl +H ↑
Fe+H SO =FeSO +H ↑
2.    鐵釘跟硫酸銅溶液反應
引導觀察:有紅色固體析出(附在鐵釘表面)。
結論:發生置換反應。
[板書]
      Fe+CuSO =FeSO +Cu
   引導分析:進一步認識置換反應。
1.    不同的金屬(如鐵,鋅)可以把同種酸中的氫元素置換出來,成為氫氣。
2.    同一種金屬(如鐵)也可以將不同的酸(如鹽酸,稀硫酸)中的氫元素置換出來,成為氫氣。
3.    金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅。
[小結]
1.鐵的化學性質  鐵的化學性質比較活潑,能跟氧氣、酸、硫酸銅溶液反應。
        [練習]
1.    下列關于鐵的性質的敘述中,屬于化學性質的是( )
A.鐵是銀白色金屬    B.鐵易傳熱導電   C.鐵有良好延展性
D.鐵在潮濕的空氣中易生銹.
2.    能否用鐵制容器盛稀硫酸?為什么?(追問后果如何?)
3.    將一鐵棒放入稀硫酸的試管中,反應后取出鐵棒,則反應前后:
(1)鐵棒的質量是否改變?為什么?又如何變化?
(2)試管中溶液質量改變嗎?如果把硫酸換成硫酸銅溶液又如何改變?(本題作為回家思考)
         [作業 ]
               習題:2  3  4.
 


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