第一節鐵的性質
第六章 鐵
教學重點：鐵的化學性質
教學難點 ：1.對鐵的“化學性質比較活潑”的理解。
2.建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。
實驗器材：試管 鐵絲 稀硫酸 稀鹽酸 硫酸銅溶液
教學過程 ： 一、啟發提問，提出課題
[問題]
從三個方面提出問題：
1. 列舉幾件常見的鐵制品，明確它們的主要成分都是鐵。
2. 引導學生分析鐵的各種物理性質。
3. 教師歸納鐵的物理性質的提綱。
[板書]
鐵的物理性質
色、態、延展性、傳導性、硬度、密度、熔點、沸點。
二、引導分析 認識鐵的化學性質
從兩個方面分析，使學生對鐵的化學性質有個大致的認識。
1. 回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗。在學習置換反應時，曾介紹過鐵能置換酸中的氫，這說明鐵能跟很多物質發生化學反應。
2. 指出鐵還可以跟硫酸銅溶液發生反應。
[回憶]
鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，引導分析現象，做出結論。
[板書]
3Fе+2O Fе O
分析鐵釘生銹的實驗（由學生提前進行實驗探究），得出三個結
論。
1. 常溫下，在干燥環境中，鐵很難跟氧氣反應。
2. 在隔絕空氣情況下，鐵不與水反應。
3. 在含水分的空氣中鐵與水和氧氣發生反應，生成鐵銹。
[板書]
鐵銹的成分----復雜的多種含水氧化物。
[講解]
常用的防銹方法和鋼鐵防銹意義。
[學生實驗]
1. 鐵釘跟鹽酸（稀硫酸）反應
引導觀察：產生氫氣，溶液呈淡綠色。
結論：發生置換反應。
[板書]
Fe+2HCl=FeCl +H ↑
Fe+H SO =FeSO +H ↑
2. 鐵釘跟硫酸銅溶液反應
引導觀察：有紅色固體析出（附在鐵釘表面）。
結論：發生置換反應。
[板書]
Fe+CuSO =FeSO +Cu
引導分析：進一步認識置換反應。
1. 不同的金屬（如鐵，鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來，成為氫氣。
2. 同一種金屬（如鐵）也可以將不同的酸（如鹽酸，稀硫酸）中的氫元素置換出來，成為氫氣。
3. 金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅。
[小結]
1.鐵的化學性質 鐵的化學性質比較活潑，能跟氧氣、酸、硫酸銅溶液反應。
[練習]
1. 下列關于鐵的性質的敘述中，屬于化學性質的是（ ）
A.鐵是銀白色金屬 B.鐵易傳熱導電 C.鐵有良好延展性
D.鐵在潮濕的空氣中易生銹.
2. 能否用鐵制容器盛稀硫酸?為什么?(追問后果如何?)
3. 將一鐵棒放入稀硫酸的試管中,反應后取出鐵棒,則反應前后:
(1)鐵棒的質量是否改變?為什么?又如何變化?
(2)試管中溶液質量改變嗎?如果把硫酸換成硫酸銅溶液又如何改變?(本題作為回家思考)
[作業 ]
習題:2 3 4.