化學教案－第六章第一節 鐵的性質
第六章 鐵
第一節 鐵的性質
教學目標 ：
1、 知識與技能：
①使學生了解鐵的物理性質，初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生的反應，使學生知道鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
②使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
2、 過程與方法：
③讓學生體驗實驗探究的一般過程：提出問題——進行推測——實驗觀察、分析推理……完成實驗驗證——得出結論——提出新課題。
④培養學生學會觀察、分析和解決問題的思維能力。
3、情感、態度、價值觀：
⑤培養學生關注科學、關注社會生活的意識，培養學生科學態度與責任感。
⑥通過本節內容的學習讓學生進一步了解我國鋼鐵生產發展的歷史，加強對學生進行愛國主義教育。
教學重點：鐵的化學性質。
教學難點 ：
1.對“鐵是一種化學性質比較活潑的金屬”的理解。
2.鐵與其他物質反應的化學方程式。
實驗準備：
演示實驗：課本（實驗6—1）——（實驗6—3）。
課時安排：1課時。
教學方法：實驗探究、演示、對比、啟發、歸納。
教學過程 ：
［引入新課］：
大家都知道，金屬是一類很重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。同學們，你們知道有哪些金屬？都見過哪些金屬？把它們的名稱和元素符號寫出來。
金屬元素的名稱和符號
我知道的 | 金屬 名稱 |
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元素 符號 |
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我見過的 | 金屬 名稱 |
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元素 符號 |
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〔講解〕很好。同學們平時觀察能力和識記能力都挺強的。你們生在三明、長在三明，三明有個大型鋼鐵企業――三鋼，想必大家對“鐵”這種金屬了解的比較多，鐵是一種重要的金屬材料，它是大家接觸最多、用途最廣泛的金屬，今天讓我們一起走進金屬“鐵”的世界，讓我們對“鐵”有更多、更深的了解。當你想了解“鐵”更多的性質和用途時，我們可以通過實驗來探究學習。同學們想知道它的哪些性質呢？
［多媒體展示］：
1、 鐵在生產、生活中的應用
2、 鋼鐵的冶煉
3、（小知識）“與生命息息相關的――鐵元素”
［活動元一］：探究活動方案－－鐵、鋁、銅等金屬物性的探究
〔活動與探究〕：桌上有鐵片、鋁片、銅片，進行下列實驗，把實驗結果填寫在表中，用簡短的語言描述鐵及其它金屬的物性，并跟同學們交流。
①用細砂紙打磨上述金屬片，再用濾紙擦試后，觀察它們的顏色、光澤，試試它們是否容易被彎曲、折斷。
②用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方加熱它的另一端，試試它能不能傳熱。
③用電池和小電珠試試它能不能導電。
④試試它能不能被磁鐵吸引。
探究鐵及其它金屬的物性的實驗記錄
實驗步驟 | 鐵的實驗現象 | 鋁的實驗現象 | 銅的實驗現象 |
（1） |
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（2） |
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（3） |
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（4） |
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歸納鐵及其它金屬的物理性質 | 具有金屬光澤、機械強度大、延展性好、導電性好、導熱性好。 | ||
〔提問〕：請同學們思考：金屬在生活、生產中的許多應用都是由金屬的物理性質決定的。請同學們根據金屬的上述五大特性，將你知道的體現金屬性質的應用實例（最好以鐵為主）列舉一、二。
［多媒體展示］一.鐵的物理性質：
銀白色、質軟、具有金屬光澤、有廷性、展性、具有導電、導熱性。
（提問）請同學們思考：同學們看到老師手上拿的是一根銹跡斑斑的鐵線，仿佛這根鐵線在向我們訴說著它的辛酸與無耐……，原本具有金屬光澤的“鐵”（錚錚鐵漢）怎么會變成這樣一幅“丑陋”的面孔呢？同學們，你們知道它斑斑銹跡的由來嗎？你們能否設計出實驗探究的方法驗證它銹蝕的過程？你們能夠利用你們的聰明才智幫助它恢復“廬山真面目”，還它一個清白嗎？你們有什么辦法不再讓它銹跡斑斑、光彩永駐？你們又能用什么知識解釋鐵生銹的這一現象呢？它體現了“鐵”的什么性質？（學生思考、討論）
［活動元二］：在修正學生討論回答問題的基礎上，展示老師設計的“鋼鐵銹蝕”實驗探究的方案，并布置學生課后組成學習小組進行上述探究實驗。
在前面的學習中和日常生活中，我們知道了鐵的哪些化學性質呢？
1.鐵跟氧氣反應
（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現象，并寫出相應的化學方程式。
（請學生回答）
（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
（通過學生講座以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）
（設問）請同學們說出一周前做過三支試管實驗，請一位同學上來小結。
（小結）
①在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應生成鐵銹。
②在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。
③在常溫下，干燥空氣中，鐵很難跟氧氣反應。
由此得出：鐵在潮濕空氣中能與氧氣反應生成鐵銹。
鐵銹的主要成分是Fe2O3（紅色）
2.鐵跟酸反應
（實驗）同學們自己做[實驗6-2]并補充Cu與稀HCl反應。
請學生說出反應現象，寫出化學方程式，并說明反應類型。
（討論）Fe、Cu跟酸反應情況，比較金屬活動性不同，進一步說明鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
3.鐵跟硫酸銅溶液反應
（講解）鐵不僅能置換出酸中的氫，還可以把某些化合物中的金屬從它的溶液中置換出來。
（實驗）學生做[實驗6-3]
（請學生說出反應現象，并試著把化學方程式寫出）
最后得出Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（講解）早在西漢時期，我國勞動人民就已經發明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產，成為現代濕法冶金的先驅。
本節小結：鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
第六章 鐵
第一節 鐵的性質
一、鐵的物理性質：
銀白色、質軟、具有金屬光澤、有廷性、展性、具有導電、導熱性。
二、鐵的化學性質：
1.鐵與氧氣反應
a.細鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe+2O2 Fe3O4
b.鐵在潮濕空氣中與水、氧氣反應生成鐵銹。（主要成份Fe2O3）
2.鐵跟酸反應
Fe + 2HCl（稀）= FeCl2 + H2↑
（淺綠色）
Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2↑
（淺綠色）
3.鐵跟硫酸銅溶液反應
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（藍色） （淺綠色）
小結：鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質（氧氣、酸、某些溶液）發生化學反應。
（一）鐵的物性
純鐵質軟銀白色，具有良好延展性，
密度七點八六O，高熔點、高沸點，
導電傳熱好導體，用途廣泛鐵金屬。
（二）鐵的化性
鐵的化性較活潑，它在一定條件下，
能跟多物起反應，純氧中鐵可燃燒，
鐵在潮濕空氣中，易被氧化生鐵銹。
與酸反應置換氫，曾青得鐵化為銅。
注：“酸”指鹽酸或稀硫酸，“曾青”指可溶性銅鹽。
作業 ：本節課后作業 。