第四節(jié) 氫氣的性質(zhì)和用途
② 試管口有水滴出現(xiàn)。 結(jié)論：氫氣 + 氧化銅 → 銅 + 水 h2 + cuo → cu + h2o[提問(wèn)]：① 為什么在通氫氣前檢驗(yàn)純度？ ② 為什么要向試管中先通一會(huì)氫氣再加熱？ ③ 試管口為什么要略向下傾斜？ ④ 實(shí)驗(yàn)完后，為什么停止加熱后還要通氫氣直到試管冷卻？[解釋]：因?yàn)檫@個(gè)實(shí)驗(yàn)的條件是加熱，如果產(chǎn)生的氫氣不純，那么，在加熱時(shí)有可能引起氫氣發(fā)生器的爆炸造成危險(xiǎn)。同樣道理，如果不把試管中的空氣排除干凈，就有可能使氫氣和空氣混合在加熱條件下發(fā)生爆炸。也就是說(shuō)，先向試管中通一會(huì)氫氣，目的是排除試管中的空氣。那么在加熱時(shí)，試管中的氫氣的濃度大于它的爆炸極限時(shí)就不會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)。試管口略向下傾斜是為了使反應(yīng)生成的水不會(huì)倒流到試管底部使灼熱的試管驟冷炸裂，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。實(shí)驗(yàn)完畢后再通一會(huì)氫氣直至試管冷卻，是為了使生成的銅在氫氣的環(huán)境中冷卻而不與空氣中的氧氣接觸，使灼熱的銅與氧氣反應(yīng)再生成氧化銅。[板書(shū)]：實(shí)驗(yàn)注意問(wèn)題：a.通氫氣前檢驗(yàn)氫氣純度 b.先通一會(huì)氫氣再加熱 c.試管口要略向下傾斜 d.實(shí)驗(yàn)完畢后，停止加熱后還要通氫氣直到試管冷卻[提問(wèn)]：這個(gè)反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)類型？（學(xué)生回答問(wèn)題）[分析]：在這個(gè)反應(yīng)中，我們可以看到氧化銅中的氧被氫氣奪走，形成了單質(zhì)銅。這個(gè)過(guò)程我們稱氧化銅被還還原了；而氫氣和氧化銅中的氧結(jié)合成它的氧化物水，我們說(shuō)氫氣被氧化了。這里被還原的氧化銅稱為氧化劑，具有氧化性；被氧化的氫氣叫做還原劑，具有還原性。[副板書(shū)]： h2 + cuo → cu + h2o還原劑 氧化劑被氧化 被還原總結(jié)：氫氣具有還原性。[板書(shū)]：（3）氧化還原反應(yīng)[講解]：前面我們學(xué)過(guò)物質(zhì)與氧的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，也就是說(shuō)，在這個(gè)反應(yīng)中氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，因?yàn)樗c氧化銅中的氧發(fā)生了反應(yīng)；對(duì)于氧化銅來(lái)說(shuō)，它失去了氧，這種反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。[板書(shū)]：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。[講解]：從這個(gè)反應(yīng)中我們可以總結(jié)這樣的規(guī)律：[板書(shū)]：氧化劑失去氧.被還原，發(fā)生還原反應(yīng)； 還原劑得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。 在通常情況下，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。[小結(jié)]：通過(guò)上面的學(xué)習(xí)我們可以概括氫氣具有兩條化學(xué)性質(zhì)： 1.具有可燃性它與氧氣反應(yīng)生成水，純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量生成水；混有空氣的氫氣點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純。 2.氫氣具有還原性它可以?shī)Z取某些含氧化合物中的氧，使含氧化合物還原，自己被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。