物質構成的奧妙

同種原子具有相同的核電荷數。分子與構成這種分子的原子比較，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小（不同種分子和原子無法比較）

不同點在化學反應中，分子本身發生分裂，可以再分原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應中不可再分；在化學反應前后，原子的種類和數目不發生改變

聯系分子是原子構成的，分子是構成物質的一種粒子原子是構成分子的粒子，原子也是構成物質的一種粒子3、離子與原子的區別

項目

原子

陽離子

陰離子

結構核電荷數=質子數=電子數核電荷數=質子數＞電子數核電荷數=質子數＜電子數

電性

中性

帶正電荷

帶負電荷

性質一般性質比較活潑（除稀有氣體原子外）

穩定

穩定

符號（舉例）

h、o、al

h+   al3+

o2-   cl-【例1】（·鹽城）下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（   ） a、分子是保持物質的最小粒子    b、原子是最小的粒子，不可再分 c、原子得到或失去電子后形成離子 d、co2和co性質的差異主要是由于分子間的間隔不同 【答案】c 【解析】分子是保持物質化學性質的最小粒子，不能保持物質的物理性質，故a錯。原子是化學變化中最小的粒，它由原子核和電子構成，所以b錯。原子得到電子帶負電，失去電子帶正電，形成離子，所以c正確。co2和co性質的差異是因為分子結構不同，所以d錯。 【規律小結】分子、原子和離子都可以直接構成物質，分子有原子構成，原子得失電子形成離子，不同種分子，性質不同 變式訓練一 1、（·晉江）夏日的校園，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾。花香四溢的現象說明（   ） a.分子是不斷運動的               b.分子是由原子構成的 28+11c.分子具有一定的質量             d.分子之間有一定的間隔 2、（·泰州）結構示意圖　　     表示的微粒是（    ）     a.原子    b.分子         c.陽離子       d.陰離子 3、（·濰坊）下表呈現的是部分元素的原子結構示意圖、主要化合價等信息。

下列敘述錯誤的是（    ） a.鋁原子結構示意圖的最外層有3個電子 b.元素的正化合價數一定等于原子的最外層電子數 c.核電荷數分別為8和14的元素，組成化合物的化學式為sio2 d.同一周期中，原子的核外電子層數相同，最外層電子數從左向右逐漸增多 二、物質的組成 1、元素的概念 元素是指具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。例如：氯 o  +1  +3  +5  +7 元素包括c1-、cl、cl、c1、cl、cl…不同形式的粒子和cl一35、cl一37(指相對原子質量分別為35和37的兩種氯原子)等粒子，因為它們的核電荷數均為17。 2、理解元素的概念應把握“同質子，類原子”六個字。 （1）“同質子”即指元素的種類是由核電荷數（即核內質子數）決定的，與原子中的中子數、電子數無關。同種元素原子的質子數一定相同，不同種元素的原子的質子數一定不相同。