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五.  常見的鹽

發布時間:2017-03-14

五.  常見的鹽

第五節  常見的鹽

(2課時)

一.知識教學點

1.氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅的俗名、性質和用途。

2.結晶水、結晶水合物、風化、潮解。

3.結晶水合物相對分子質量的計算。

4.鹽的性質。

5.復分解反應發生的條件。

6.了解鹽的分類、命名和化學性質。

7.掌握利用金屬活動性順序來判斷金屬單質能否跟某些鹽溶液反應。

8.了解復分解反應的條件。

二.重、難點

1.重點:(1)結晶水合物相對分子質量的計算。

(2)碳酸根離子的檢驗。

(3)鹽的化學性質。

(4)金屬和鹽溶液置換反應的條件。

2.難點:(1)結晶水與潔凈水合物。

(2)如何培養學生根據實驗現象,分析反應實質,最后找出規律的學習能力。

三.教學過程

第一課時

[教師活動]:檢查課前預習情況。請一位同學介紹一下食鹽在我國產地情況是怎樣的?

[目的]:引出食鹽在自然界的存在。

[教師活動]:請一位同學介紹一下食鹽的生理作用,及你知道食鹽還有什么用途?

[目的]:引出食鹽的用途。

[教師活動]:請同學結合前面學過的內容,回憶一下氯化鈉都有哪些化學性質?最后師生共同總結出氯化鈉的有關知識。

[師生活動]:請一位同學介紹一下侯德榜的生平事跡。

[目的]:引出碳酸鈉的有關知識。教師通過“面堿”和“塊堿”介紹碳酸鈉和碳酸鈉晶體、結晶水、結晶水合物的概念,指出碳酸鈉晶體在常溫下放在干燥的空氣中,逐漸失去結晶水成為粉末,這種現象叫做“風化”。這里要強調“常溫”兩個字,并跟下面加熱硫酸銅晶體失去結晶水的實驗對比,用酒精燈加熱而使硫酸銅晶體失去結晶水,這不叫做“風化”。

[演示實驗]:做實驗8-31,通過實驗觀察得出硫酸銅的有關知識。

[教師活動]:介紹幾種常見的結晶水合物并計算它們的相對分子質量。

[板書]:一.常見的鹽

化學式

nacl

na2co3

na2co3·10h2o

cuso4

cuso4·5h2o

名稱

氯化鈉

碳酸鈉

十水碳酸鈉

硫酸銅

五水硫酸銅

俗名

食鹽

純堿

晶堿

無水硫酸銅

藍礬、膽礬

物理

性質白色固體,易溶于水。白色粉末狀固體,易溶于水,水溶液呈堿性白色或無色晶體,易溶于水。白色粉末狀固體,易溶于水,水溶液呈堿性。藍色晶體,易溶于水。

自然界

存在

海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。

某些鹽湖或堿性土壤中。

電離方

程式

nacl=na++cl-

na2co3=2na2++co32-

cuso4=cu2++so42-

化學

性質與硝酸銀的反應。1.         與鹽酸反應。2.         與澄清石灰水反應。3.         與氯化鈣反應。1.         與氫氧化鈉反應。2.         與鐵反應。3.         與氯化鋇反應。4.         風化(失水反應)。

其酸根

離子的

鑒別

方法用硝酸銀與硝酸溶液,看到有白色沉淀產生     用稀鹽酸,看到有氣泡產生,通入澄清石灰水中使澄清石灰水變渾濁。     用氯化鋇與硝酸溶液,看到有不溶與硝酸的白色沉淀產生。

途參與人體生理活動、調味品、腌制實物、醫用食鹽水(0.9%)、化工原料

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