五. 常見的鹽
蒸饅頭、洗滌衣物、廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業上。 殺菌劑、波而多液、工業上用于精煉、鍍銅及制造各種銅的化合物。[布置作業]：完成教材p173頁第1-5題。
第二課時
[學生活動]：閱讀課本第172頁第五自然段，記憶鹽的溶解性。
[板書]：二.鹽的溶解性
[提問]：根據學過的知識，請回答鹽可以跟哪些物質發生反應。
[演示實驗]：根據學生回答的做實驗8-32、8-33、8-34。
[學生活動]：觀察實驗現象，并倆倆討論分析反應實質，最后在教師的指導下得出結論：
[講解]：在鹽跟金屬反應中，要強調反應類型是置換反應。置換反應是有條件的。首先，依據金屬活動性順序表，排在前面的金屬單質才能把它后面的金屬陽離子從該鹽的溶液中置換出來，反之則不能發生置換反應。其次該鹽必須是可溶性鹽，溶液中才能有被置換的金屬陽離子。再次，鉀、鈣、鈉等非常活潑的金屬單質，不能應用此規律進行置換反應。
[演示實驗]：做碳酸鈉與稀鹽酸、氯化鋇與稀硫酸、硫酸銅與氫氧化鈉、氯化鐵與氫氧化鈉、氯化鈉與硝酸銀、氯化鋇與硫酸鈉、氯化鈣與碳酸鈉反應的實驗。
[板書]：三.鹽的化學性質
1. 金屬+鹽(可溶)=另一種金屬+另一種鹽
fe+cuso4=cu+feso4
cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2
2.酸+鹽=新酸+新鹽
2hcl+caco3=cacl2+co2↑+h2o
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
3.堿(可溶)+鹽(可溶)=新鹽+新堿
2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl
4.鹽(可溶)+鹽(可溶)=兩種新鹽
nacl+agno3=agcl↓+nano3
na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
[學生活動]：觀察實驗現象，分析生成物的特點，得出復分解反應的條件是：生成物之一有水、氣體或沉淀。
[板書]：四.復分解反應的條件：生成物之一有氣體、沉淀或水。
[布置作業]：完成教材p176頁習題1-4題。