第四單元 物質構成的奧秘
第四單元 物質構成的奧秘
（總第十九課時）
一 課標要求
1、知識與技能:了解原子的構成及構成各粒子的特征。初步了解相對原子質量的概念，會查表找到相對原子質量。
2、過程與方法：通過學習，學會分析圖表。
3、情感態度與價值觀：建立物質是無限可分的唯物主義觀點。
二 課堂程序
（1） 原子的構成
1、思考并回答：分子和原子都是構成物質的一種粒子，水是由 構成，水分子由 構成。鐵由 構成，那么原子能否再分？原子怎樣構成的？
2、學生閱讀教材p68-69第一自然段，交流對原子的構成的了解。
識記：
（每一個質子帶一個單位的 電荷）
（居于原子中心帶正電） （不帶電）
原子 （每一個電子帶一個單位的 電荷）
討論：⑴在原子中有帶正電荷的質子和帶負電荷的電子，為什么整個原子不顯電性？
⑵你能畫出氫原子的模型嗎？
3、觀察分析表4-2，你從中獲得哪些信息？
（1）核電荷數=
（2）
（3）
（4）
（二）相對原子質量
2 寫一寫一個氫原子、一個氧原子的質量，思考：這樣書寫方便嗎？原子的質量又該怎樣衡量？
2、 引入相對原子質量
概念：
理解：
3、練習查相對原子質量。71頁練習3
4、相對原子質量的計算方法。
⑴根據定義計算：原子的質量
相對原子質量（ar）= 一種碳原子質量的1/12
⑵由質子數和中子數計算：
相對原子質量（ar）=質子數+中子數
想一想：相對原子質量為什么是質子數和中子數之和？
四、練習
1、1999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德：澤維爾，開創了“飛秒”化學的新領域，使運用激光光譜技術觀察化學反應時分子中原子的運動成為可能，你認為該技術不能觀察到的是（ ）
a化學變化中反應物分子的分解
b反應中原子的運動
c化學變化中生成物分子的形成
d原子核的內部結構
2、原子中決定相對原子質量大小的是（ ）
a質子數和中子數 b質子數和電子數
c中子數和電子數 d核電荷數和電子數
3、硫原子的相對原子質量為32，質子數是16，則中子數是 ，電子數是
，核電荷數是 。
4、已知1個碳12原子原子質量為n kg，1個a原子的質量為m kg，則a原子的相對原子質量可表示為 。