第四單元 《物質構成的奧秘》復習學案
第四單元 《物質構成的奧秘》復習學案
1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
（2）在原子中核電荷數= =
（3）原子的質量主要集中在 上
（4）相對原子質量≈ +
決定元素種類 （核電荷數）
（5）三決定 決定元素化學性質
決定原子的質量
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（mg，he最外層電子數為2）
最外層電子數不同其化學性質有可能相似（he，ne均為穩定結構）
2、元素
（1）定義：具有相同 （ ）的一類原子的總稱
一種元素與另一種元素的本質區別： 不同
注意：
由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：有些元素符號還可表示一種單質 如fe、he 、c 、si
在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3o：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
發現：
排列依據
注：原子序數=質子數
d、分類
e、元素之最：地殼：o、si、al、fe 細胞：o、c、h
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如fe3+ ：