2019屆中考化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)梳理：1. 原子的構(gòu)成： 質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶電 電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷2.相對(duì)原子質(zhì)量：ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量×1/12）注：1.相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是：碳-12的質(zhì)量×1/12，并不是碳-13或者其他的碳的同位素。2.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)相對(duì)值，沒(méi)有單位⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)3.元素：（1） 定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同，因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。（2） 元素與原子的區(qū)別：從含義上來(lái)說(shuō)：元素是宏觀概念，只是分種類不計(jì)個(gè)數(shù)，但是原子時(shí)微觀概念，既分種類，又分個(gè)數(shù)。從使用范圍上來(lái)說(shuō)：元素常常用來(lái)表示物質(zhì)是由哪幾種元素組成的；但是原子時(shí)從微觀上描述物質(zhì)的構(gòu)成，常用來(lái)表示物質(zhì)是由哪些原子構(gòu)成，或者分子是由哪些原子構(gòu)成。氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。（3）元素符號(hào)：a:定義：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來(lái)元素。b：書(shū)寫原則：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如：h、o、s、c、p等。c: 元素符號(hào)表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個(gè)原子。例如：o：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。d: 由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫（即“一大二小”），如：ca、na、mg、zn等。e: 元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6n：6表示6個(gè)氮原子。f：元素的分布：①地殼中含量前四位的元素：o、si、al、fe ②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：o、c、h、n③空氣中前二位的元素：n、o注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變4.元素周期表：（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表有七個(gè)橫行，十八個(gè)豎行，分為七個(gè)周期，十六個(gè)族。（2）元素周期表的意義⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具；⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù)；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。（3） 8 o 氧16.00元素周期表中每一方格提供的信息： 原子序數(shù)———— -----——— 元素名稱 （核電荷數(shù)） ---------- 元素符號(hào) ---------相對(duì)原子質(zhì)量